Question

【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】（15分）氨氣是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的產(chǎn)品，合成氨并綜合利用的某些過(guò)程如下圖所示：

（1）原料氣中的氫氣來(lái)源于水和碳?xì)浠�合物。�?qǐng)寫(xiě)出甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式： 。

（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為 ，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入 ，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出。長(zhǎng)期使用氯化銨會(huì)造成土壤酸化，尿素適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，其水解的化學(xué)方程式是 。

（4）純堿在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩種用途： 。

（5）圖中所示工業(yè)制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質(zhì)，用下述方法可以測(cè)定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是_________________________________。

②樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為_(kāi)_________________________。

Answer 1

（1）CH 4＋2H2O＝CO2＋4H2 或 CH 4＋H2O＝CO＋3H2（2分）

（2）沉淀池（1分）；NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓（2分）。

（3）NaCl（1分）；CO(NH2) 2+H2O＝2NH3↑+CO2↑（2分）

（4）制玻璃、制皂、造紙、紡織、印染等（2分，其它合理答案也給分）

（5）①往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。（2分）

②（3分）

【解析】

試題分析：（1）甲烷和水在催化劑和高溫條件下反應(yīng)的方程式為：CH 4＋2H2O＝CO2＋4H2 或 CH 4＋H2O＝CO＋3H2。（2）在工業(yè)生產(chǎn)中，設(shè)備A的名稱為沉淀池，A中氨氣、二氧化碳、氯化鈉和水反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NH4Cl＋NaHCO3↓。（3）上述生產(chǎn)中向母液通入氨氣同時(shí)加入NaCl，可促進(jìn)副產(chǎn)品氯化銨的析出。尿素水解的化學(xué)方程式是CO(NH2) 2+H2O＝2NH3↑+CO2↑。（4）純堿在生產(chǎn)生活中的用途：制玻璃、制皂、造紙、紡織、印染等。（5）分析題給流程知測(cè)定純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的原理為向樣品溶液中加入過(guò)量氯化鋇溶液，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，通過(guò)測(cè)定碳酸鋇的質(zhì)量確定碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步確定氯化鈉的質(zhì)量，確定樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①碳酸鋇沉淀中含有過(guò)量的鋇離子和氯離子，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是往少量的最后一次洗滌所得濾液中加入稀H2SO4溶液（或AgNO3溶液），若產(chǎn)生白色沉淀，則沉淀沒(méi)有洗滌干凈；若無(wú)白色沉淀，則沉淀已洗滌干凈。②根據(jù)流程知碳酸鋇的質(zhì)量為ng，物質(zhì)的量為n/197mol，根據(jù)碳酸根守恒知碳酸鈉的物質(zhì)的量為n/197mol，質(zhì)量為106 n/197g，樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式為。

考點(diǎn)：考查化學(xué)與技術(shù)，涉及尿素的生產(chǎn)、氫氣的工業(yè)制備及相關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)與技術(shù) 試題屬性

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