NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、一定溫度下，pH=6的純水中含有OH-的數(shù)目為10-6 NA
B、120 g NaHSO4固體中含有的離子總數(shù)為2NA
C、1L0.1mol?L-1氨水含有0.1NA個(gè)OH-
D、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、一定溫度離子積常為10-12，計(jì)算氫氧根離子濃度為10-6mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成；
C、氨水溶液是弱堿溶液，一水合氨存在電離平衡；
D、依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析含有C-H鍵；
解答： 解：A、一定溫度下，pH=6的純水中，離子積常為10-12，氫氧根離子濃度為10-6mol/L，溶液體積不知不能計(jì)算氫氧根微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
120g
120g/mol
=1mol，結(jié)合硫酸氫鈉是鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，含有的離子總數(shù)為3NA，故B正確；
C、氨水溶液是弱堿溶液，一水合氨存在電離平衡，1L0.1mol?L-1氨水含有OH-小于0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)甲醇結(jié)構(gòu)分析含有C-H鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OH，1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是離子積常數(shù)計(jì)算，弱電解質(zhì)分析判斷，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的理解分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na
B、海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化
C、海水的淡化，只需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到
D、利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某溶液中存在 OH一、H+、NH4+和 Cl一四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系．其中不可能的是（　�。�
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 
②c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
③c（Cl-）=c（NH4+）且c（OH-）=c（H+）
④c（OH-）＞c（H+）＞c（Cl-）＞c（NH4+）
A、①②B、②③C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、在密閉容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反應(yīng)生成NH3分子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L N2所含的共用電子對(duì)數(shù)0.2NA
C、常溫常壓下，1 mol NaHSO4晶體中含有2NA個(gè)離子
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Fe與2.24 L Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）
A、用干燥的pH試紙測(cè)定某氯水的pH
B、做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用氨水來(lái)洗滌
C、為了除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，加入足量氫氧化鈉溶液，充分?jǐn)嚢韬蠓忠?/span>
D、如果苯酚濃溶液沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬煤的干餾的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)敘不正確的是（　　）
A、圖示實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
B、實(shí)驗(yàn)后水溶液的pH＞7，溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上層X是粗苯等
C、氣體Z中有些成分易燃，且可以還原氧化銅
D、液體Y是一種純凈物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，測(cè)得 0.01mol?L-1氫氧化鈉溶液的 pH=11．
（1）則該溫度下水的離子積（Kw）=
 

（2）在此溫度下該溶液中由水電離出的 H十的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1
（3）在此溫度下，將 p=a的氫氧化鈉溶液VaL 與 pH=b 的 H2SO4溶液VbL 混合，若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則 Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下X、Y、Z兩兩之間發(fā)生反應(yīng)生成A、B、C三種化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：
一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子少1個(gè)，B、C 兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的結(jié)構(gòu)式是
 
，C的電子式是
 
．
（2）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集C．

①在圖2中方框內(nèi)繪出用圓底燒瓶收集C的儀器裝置簡(jiǎn)圖．
②實(shí)驗(yàn)室制備C的化學(xué)方程式為
 
．
③通常情況下，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C的方法是
 
．
④燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用方程式表示）
 
．
（4）A與C在一定條件下反應(yīng)，生成11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Y單質(zhì)時(shí)，需要C的質(zhì)量是
 
 g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用
B、鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加
C、CO2和SO2都是形成酸雨的氣體
D、用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物

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