Question

【題目】某酸HX是一元弱酸，25℃時的電離平衡常數(shù)K a= 4.0×10—8。

（1）寫出該酸的電離方程式_____________，其電離平衡常數(shù)表達(dá)式K a =_______。

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，會________（“抑制”或“促進(jìn)”）HX的電離，c(H+)____________（填“增大”、“減小”或“不變”）， 電離平衡常數(shù)K a ________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，則平衡時c(H+)=_________mol/L, 由水電離的出的c(H+)=___________mol/L。

Answer 1

【答案】HAH++A— 抑制 增大 不變 2.0×10—5 5.0×10—10

【解析】

某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分電離，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向左移動，抑制醋酸電離，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變。

（1）某酸HX是一元弱酸，HX在溶液中部分電離，電離方程式為HAH++A—，電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=，故答案為：HAH++A—；；

（2）25℃時，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，電離平衡向左移動，抑制醋酸電離，溫度不變，電離常數(shù)Ka不變，故答案為：抑制；增大；不變；

（3）25℃時，若HX的起始濃度為0.01 mol·L-1，由電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=可知，溶液中c(H+)===2.0×10—5 mol/L，由水電離的出的c(H+)=c（OH—）===5.0×10—10mol/L，故答案為：2.0×10—5；5.0×10—10。