對下列實驗現(xiàn)象的推測中，正確的是（�。�

　　A．，將溶液滴入氨水中，振蕩，會產(chǎn)生藍色沉淀

　　B．溶液中存在平衡：，加入少量稀鹽酸后溶液淺綠色會加深

　　C．有漂白性，將通入石蕊試液中，溶液將先變紅后褪色

　　D．硫酸鋁溶液顯酸性，次氯酸鈉溶液顯堿性，這兩種溶液混合后會產(chǎn)生白色沉淀

D


解析:

和NaClO液混合會發(fā)生雙水解反應(yīng)，從而產(chǎn)生沉淀．【走出誤區(qū)】A忽略溶于氨水，而形成．B忽略HCl的加入使具有強氧化性氧化使反應(yīng)逆向進行到底．C忽略不能漂白石蕊試液．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?上饒二模）如圖，將一鋅片放入1mol?L-1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)．②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，并在紅色固體上方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多．③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)
氫氧化銅
氫氧化銅
，白色沉淀可能是什么物質(zhì)
氫氧化鋅
氫氧化鋅
，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
Zn+Cu2+=Cu+Zn2+
．
（2）有學生甲認為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
Cu2+水解溶液顯酸性，鋅在酸性溶液中反應(yīng)置換出氫氣
．
（3）學生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆鳴法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲，則學生甲的假設(shè)被推翻．學生乙又對這種無色氣體進行推測，并設(shè)計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式
NO
NO
；驗證該氣體的實驗方法是
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
在收集到的無色氣體中通入空氣可變紅棕色
．
（4）學生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
鋅片表面附著銅，形成銅鋅原電池，可加快反應(yīng)速率
．
（5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn（NO3）2溶液的顏色，但學生丁將Zn（NO3）2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是
NO2
NO2
，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證這種假設(shè)正確與否
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
將綠色的混合溶液加熱若能放出紅棕色氣體、且溶液變藍色，說明這個假設(shè)正確或?qū)O2氣體通入藍色硝酸銅溶液中觀察溶液顏色是否變綠色
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？
環(huán)節(jié)一：理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是
 
．
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能．他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱．
環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉，加入10mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗．
實驗1：
試管 操作 現(xiàn)象
① 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管 溶液為黃色
② 先向試管中加入2mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管 溶液為黃色
環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋
（1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為
 
．
同學乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論．請你幫助同學乙完成實驗：
實驗2：
操作 應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象
 
 
（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：
可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色．
可能2：
 
．
實驗3：進行實驗以確定可能的原因．
操作 現(xiàn)象
向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后．取出上層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色
同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：
實驗4：
操作 現(xiàn)象
向另一支試管中加入2mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后．取出下層溶液，滴加KSCN 溶液 靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色
你認為實驗4設(shè)計的主要目的是
 
．
同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很�。�
（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：
 
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市朝陽區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律后，對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考，并提出問題：Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+？

環(huán)節(jié)一：理論推測

部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+，他們思考的依據(jù)是         。

部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+，還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據(jù)是從上到下鹵素單質(zhì)氧化性減弱。

環(huán)節(jié)二：設(shè)計實驗進行驗證

在大試管中加適量鐵粉，加入10 mL 稀鹽酸，振蕩試管，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。

實驗1：

試管

操作

現(xiàn)象

①

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管

溶液為黃色

②

先向試管中加入2 mL FeCl2溶液，再滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管

溶液為黃色

 

環(huán)節(jié)三：實驗現(xiàn)象的分析與解釋

（1）同學甲認為①中現(xiàn)象說明溴水能將Fe2+氧化，離子方程式為        。

同學乙認為應(yīng)該補充實驗，才能得出同學甲的結(jié)論。請你幫助同學乙完成實驗：

實驗2：

操作

應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象

 

 

 

 

 

（2）該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論：

可能1：碘水與FeCl2溶液不反應(yīng)，黃色是碘水稀釋后的顏色。

可能2：              。

實驗3：進行實驗以確定可能的原因。

操作

現(xiàn)象

向試管②所得溶液中繼續(xù)加入0.5 mLCCl4，充分振蕩，靜置一段時間后。取出上層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；上層溶液滴加KSCN 溶液后，出現(xiàn)淺紅色

 

同學丙認為該實驗現(xiàn)象可以說明是“可能2”成立，同學丁認為不嚴謹，于是設(shè)計了實驗4：

實驗4：

操作

現(xiàn)象

向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液，滴加0.5mL碘水后，再加入0.5mL 乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間后。取出下層溶液，滴加KSCN 溶液

靜置后，上層液為紫色，下層液幾乎無色；下層溶液滴加KSCN溶液后，沒有出現(xiàn)淺紅色

 

你認為實驗4設(shè)計的主要目的是              。

同學丁根據(jù)實驗4現(xiàn)象得出結(jié)論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl2溶液反應(yīng)的程度很小。

（3）Cl2、Br2、I2氧化Fe2+ 的能力逐漸減弱，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：         。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省寧波十校高三聯(lián)考理綜化學部分 題型：填空題

如右圖，將一鋅片放入1mol·L—1藍色Cu（NO3）2溶液中，觀察到下列實驗現(xiàn)象：

①反應(yīng)初期鋅片上有大量氣泡冒出，同時液面的上一層Cu（NO3）2溶液開始呈現(xiàn)綠色，并且逐漸向液面下的深處擴散，試管底部有紅色固體出現(xiàn)。

②與鋅片接觸的溶液溫度明顯升高，反應(yīng)越來越劇烈，

并在紅色固體止方開始出現(xiàn)一層藍色沉淀，并逐漸增多。

③反應(yīng)后期溶液逐漸變?yōu)闊o色，試管底部又有部分白色沉淀物。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時，試管底部存在的一些藍色沉淀是什么物質(zhì)

            ，白色沉淀可能是什么物質(zhì)               ，用離子方程式表示實驗中觀察到的紅色固體產(chǎn)生的原因             。

（2）有學生甲認為，反應(yīng)中產(chǎn)生的大量氣泡可能是氫氣，支持這種說法的理由是            。

   （3）學生乙將反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體用排水法收集起來，這是一種無色氣體，用爆嗚法測試不能產(chǎn)生爆嗚聲 ，則學生甲的假設(shè)被推翻。學生乙又對這種無色氣體進行 推測，并設(shè)計了一個簡便的實驗方法證實了他的推測，寫出學生乙推測出的這種氣體的分子式    ；驗證該氣體的實驗方法是                        。

   （4）學生丙解釋反應(yīng)速率逐漸加快的原因時，認為除溫度升高外還有一個重要因素，請問是什么因素？               。

   （5）起初實驗小組同學認為，溶液顯綠色可能是Zn(NO3)z溶液的顏色，但學生丁將Zn(NO3)2固體溶于水后卻得到無色溶液，他馬上回想起該溶液的顏色與濃硝酸和銅片反應(yīng)后的溶液顏色極為相似，于是他又提出了關(guān)于溶液呈綠色的一種新的假設(shè)：可能是硝酸銅溶液中溶入了一種氣體，這種氣體可能是             ，請設(shè)計一個簡單的實驗驗證這種假設(shè)正確與否                             。

 

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