用惰性材料作電極，分別電解下列物質，當通過相同電量時，下列指定的電極上析出氣體質量最大的是

[　　]

A．

NaOH溶液(陰極)

B．

NaCl溶液(陰極)

C．

熔融的NaCl(陽極)

D．

Na2SO4溶液(陽極)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為
Pb-2e-+SO42-=PbSO4
Pb-2e-+SO42-=PbSO4

（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量
減少
減少
（增加、減少）
4
4
克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的
BC
BC

A．CuSO4溶液     B．CuCO3固體     C．CuO固體     D．Cu（OH）2固體
E．Cu固體        F． Cu2（OH）2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。

（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為                                       

（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量         （增加、減少）         克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的           

     A．CuSO4溶液    B．CuCO3固體    C．CuO固體    D．Cu(OH)2固體

E．Cu固體        F． Cu2(OH) 2CO3固體

（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過相同電量)下列溶液：

A．CuSO4B．AgNO3C．KOHD．H2SO4　E．NaCl F．Na2SO4
通電一段時間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />(1)在A中一個電極上質量增加了0．128 g，在B中一個電極上質量增加      ，增加的物質是     .
(2)      在一極產(chǎn)生O2，同時另一極產(chǎn)生H2(填寫序號，下同)．
(3)      電解后，溶液中的C(OH－)增大
(4)　　　電解后，溶液的pH減小．
(5)      電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年江蘇省鹽城中學高一第二學期期末考試化學試卷 題型：計算題

鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O；PbSO4不溶。
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為                                       
（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO4溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO2極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO4溶液質量         （增加、減少）         克；如果要求將CuSO4溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的           

A．CuSO4溶液B．CuCO3固體C．CuO固體D．Cu(OH)2固體
E．Cu固體        F． Cu2(OH) 2CO3固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內(nèi)硫酸的的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數(shù)（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）。

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省鎮(zhèn)平一高高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解(同濃度、同體積、通過相同電量)下列溶液：

A．CuSO4  B．AgNO3  C．KOH  D．H2SO4　E．NaCl  F．Na2SO4

通電一段時間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

 (1)在A中一個電極上質量增加了0．128 g，在B中一個電極上質量增加       ，增加的物質是      .

 (2)       在一極產(chǎn)生O2，同時另一極產(chǎn)生H2(填寫序號，下同)．

 (3)       電解后，溶液中的C(OH－)增大

 (4)　　　 電解后，溶液的pH減�。�

 (5)       電解后，溶液的濃度增大而[H+]不變．

 

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