【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含H+、、K+、Al3+、Cu2+、Fe3+、、I- 中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性。
②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14,振蕩后CC14層顯紫色。
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn),后白色沉淀完全消失。
④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答:
(1) 在溶液中,肯定存在的離子有_______,肯定不存在的離子有______ 。
(2) 不能確定是否存在的離子有______。證明它(們)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是______。
(3)寫出步驟②涉及的離子方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______ 。
(4)寫出步驟④涉及的離子方程式 ______ 。
【答案】H+、Al3+、I-、 Cu2+、Fe3+、 K+ 焰色反應(yīng) = I2 + 2Cl- NH3·H2ONH3↑+H2O
【解析】
①用pH試紙檢驗(yàn),溶液呈強(qiáng)酸性,則溶液中含有H+,不含有CO32-;
②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量的CC14,振蕩后CC14層顯紫色,說明有I-,無Cu2+、Fe3+;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過程中有白色沉淀生產(chǎn),后白色沉淀完全消失,證明含有Al3+;
④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán),該氣體為NH3,說明含有NH4+;
據(jù)此分析解答問題。
(1)由上述分析可知,溶液中肯定存在的離子是H+、Al3+、I-、,一定不存在的離子是Cu2+、Fe3+、,故答案為:H+、Al3+、I-、;Cu2+、Fe3+、;
(2)上述所有實(shí)驗(yàn)中無法確定是否含有K+,可以通過焰色反應(yīng)驗(yàn)證是否含有K+,故答案為:K+;焰色反應(yīng);
(3)步驟②為Cl2氧化I-為I2,反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-===2Cl-+I2,用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?/span> = I2 + 2Cl-,故答案為: = I2 + 2Cl-;
(4)步驟④為NH3·H2O受熱分解,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O,故答案為:NH3·H2ONH3↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于如圖所示的原電池,下列說法正確的是( )
A. 電子從鋅電極通過電流表流向銅電極
B. 鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移
C. 鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng);銅電極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)是2H++2e-===H2↑
D. 取出鹽橋后,電流表仍會(huì)偏轉(zhuǎn),銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)圖的能量圖,下列說法正確的是( 。
A. A2(g)+B2(g)=2AB(g)是一個(gè)放熱反應(yīng)
B. 2molAB(g)的總能量大于1mol A2(g)和1mol B2(g)的能量之和
C. 1mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和為a kJmol﹣1
D. 2AB(g)═A2(g)+B2(g)△H=( a﹣b)kJmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料制取有機(jī)化合物日益受到重視。E是兩種含有碳碳雙鍵的酯的混合物。相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):
請回答:
(1) A→B的反應(yīng)類型________,C中含氧官能團(tuán)的名稱________。
(2) C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式________。
(3) 檢驗(yàn)B中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】草酸是草本植物常具有的成分。查閱相關(guān)資料得到草酸晶體(H2C2O4·3H2O)及其鹽的性質(zhì)如表。
熔沸點(diǎn) | 顏色與溶解性 | 部分化學(xué)性質(zhì) | 鹽 |
熔點(diǎn):101-102℃ 沸點(diǎn):150-160℃升華 | 草酸晶體無色,易溶于水 | 100.1℃受熱脫水,175℃以上分解成氣體;具有還原性 | 草酸鈣鹽難溶于水 |
(1)草酸晶體(H2C2O4·3H2O)175℃以上會(huì)發(fā)生分解生成三種氧化物,某實(shí)驗(yàn)小組欲通過實(shí)驗(yàn)證明這三種氧化物。
①該小組選用裝置丙作為分解裝置,不選用甲裝置的原因是_______。丙裝置相對于乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________。實(shí)驗(yàn)前檢驗(yàn)該裝置氣密性的操作方法是________。
甲 乙 丙
②從圖中選用合適的裝置,驗(yàn)證分解產(chǎn)生的氣體,裝置的連接順序是______________。(用裝置編號表示,某些裝置可以重復(fù)使用,也可以裝不同的試劑)
B C D E F
③B裝置的作用是__________。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組稱取4.0g粗草酸晶體配成100mL溶液,采用0.1mol·L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定該草酸溶液,測定該草酸晶體的純度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃儀器有_______________。
②本實(shí)驗(yàn)達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________。
③將所配草酸分為四等份,實(shí)驗(yàn)測得每份平均消耗酸性高錳酸鉀溶液20mL。計(jì)算該粗草酸中含草酸晶體的質(zhì)量為_______g(保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè),用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑,研制了一種利用廢催化劑(含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽)回收V2O5的新工藝流程如下:
已知:a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示:
物質(zhì) | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
b.+2OH-+H2O
回答下列問題:
(1)用水浸泡廢催化劑,為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率,可以采取的措施為_________(寫一條)。
(2)濾液1和濾液2中釩的存在形式相同,其存在形式為_______________(填離子符號)。
(3)在濾渣1中加入Na2SO3和過量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
(4)生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子,該反應(yīng)的離子方程式為________________
(5)結(jié)合化學(xué)用語,用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________
(6)最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來。以沉釩率(NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比)表示該步反應(yīng)釩的回收率。請解釋下圖溫度超過80℃以后,沉釩率下降的可能原因是________________________;___________________(寫兩條)。
(7)該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。
(8)測定產(chǎn)品中V2O5的純度:稱取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5(摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M的合成路線(反應(yīng)條件略去)如圖所示:
下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.步驟(1)產(chǎn)物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗(yàn)
B.苯酚和M均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
C.苯氧乙酸和M均可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.步驟(2)產(chǎn)物中殘留的烯丙醇可用溴水檢驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素,的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等,是地殼中含量最多的金屬元素,的原子核外價(jià)電子排布式為,的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說法錯(cuò)誤的是
A.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:
B.簡單離子的半徑:
C.的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車
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【題目】A~G都是有機(jī)化合物,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
(1)已知6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O,同溫同壓下E的蒸氣與氫氣的密度比為30:1,則E的分子式為__________。
(2)A為一取代芳香烴,B中含有一個(gè)甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_________。
(3)由B生成D、由C生成D的反應(yīng)條件分別是______________、________________。
(4)由A生成B、由D生成G的反應(yīng)類型分別是______________、________________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(6)在G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種的共有_______種,其中分子中含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且個(gè)數(shù)比為1:1的是_____________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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