相同溫度下，在體積相同的兩個密閉容器內(nèi)充入等質(zhì)量的CO2和SO2氣體，則下列說法中正確的是（　�。�
A、CO2和SO2的物質(zhì)的量相同
B、CO2和SO2的密度比為11：16
C、CO2和SO2的壓強(qiáng)比為16：11
D、CO2和SO2中所含氧原子的個數(shù)比為1：1
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．結(jié)合n=
m
M
分析；
B．體積相同，質(zhì)量相同，結(jié)合ρ=
m
V
分析；
C．由pV=
m
M
RT可知，M與p成反比；
D．結(jié)合n=
m
M
及分子構(gòu)成計(jì)算原子個數(shù)比．
解答： 解：A．由n=
m
M
可知，CO2和SO2的摩爾質(zhì)量分別為44g/mol、64g/mol，則物質(zhì)的量不相同，故A錯誤；
B．體積相同，質(zhì)量相同，由ρ=
m
V
可知，密度相同，故B錯誤；
C．由pV=
m
M
RT可知，M與p成反比，則CO2和SO2的壓強(qiáng)比為64g/mol：44g/mol=16：11，故C正確；
D．由n=
m
M
及分子構(gòu)成可知氧原子個數(shù)比等于物質(zhì)的量比，均為
1
44
：
1
64
=16：11，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量計(jì)算及阿伏伽德羅定律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在加入鋁粉能放出氫氣的無色溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、Ca2+、NO3-、CO32-、Na+
B、Na+、Mg2+、HCO3-
C、NO3-、Cu2+、K+、Cl-
D、NO3-、K+、Ba2+、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

自然資源缺乏的形勢日益嚴(yán)峻，地球的海水總量約為1.4×1018t，是人類最大的資源庫．電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖，則（　�。�
A、大海中的海水可以直接通入到裝置中進(jìn)行淡化處理
B、從Ⅰ口排出的是淡水
C、該裝置產(chǎn)生的濃水可以直接排放
D、A接正極，a室應(yīng)為陽極室，B接負(fù)極，b室應(yīng)為陰極室

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、將Al條投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至恰好為中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不會產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A、CO2通入水玻璃中
B、CO2 通入偏鋁酸鈉溶液中
C、SO2通入氯化鋇溶液中
D、SO2通入氫氧化鈣溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能由單質(zhì)直接化合而成的物質(zhì)是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2
B、Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
C、N2→NO→NO2→HNO3
D、S→SO3→H2SO4→MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或反應(yīng)，不是由于發(fā)生取代反應(yīng)而引起的是（　　）
A、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱反應(yīng)
B、苯和濃硝酸、濃硫酸在50-60℃水浴中加熱反應(yīng)
C、硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解得到甘油和肥皂
D、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．諳冋答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是
 
雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，原因
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號表示）；用1個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm-3．試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算） 
（6）已知下列數(shù)據(jù)：
4Cu（s）+O2（g）═2Cu2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
2Cu （s）+O2（g）═2Cu O（s）△H=-314.6KJ?mol-1
由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是
 
．

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