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等質量的下列烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是(　　)。

A.CH4            B.C2H6         C.C3H6          D.C6H6

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C5H10的烯烴共有（要考慮順反異構體）（　�。�

　

A．

5種

B．

6種

C．

7種

D．

8種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式書寫正確的是                                          （  ）

A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3+＋3H2O Fe（OH）3＋3H+

B．一小塊鈉投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳  OH—+CO2=HCO3—

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是

    A．若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物

    B．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙可能為Na2O2

    C．若丙、丁混合產生白煙，且丙分子為18電子分子，丁分子為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用

    D．若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序一定為：甲<丙<戊

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科目：高中化學 來源： 題型：


磷是生物體中不可缺少的元素之一，在自然界中磷總以磷酸鹽的形式存在。

（1）磷的某種核素中，中子數比質子數多1，則表示該核素的原子符號為         

（2）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 == 6CaSiO3 + P4O10        10 C+ P4O10== P4 + 10CO

上述反應的各種物質中，屬于酸性氧化物的是              

（3）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可用硫酸銅溶液沖洗解毒。白磷與熱的硫酸銅溶液反應生成磷化亞銅，與冷的溶液析出銅，反應方程式為（未配平）

① P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu3P + H3PO4 + H2SO4

② P4 + CuSO4 + H2O -→ Cu + H3PO4 + H2SO4

反應①中，氧化劑為            ，若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為                

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（     ）

A．先后通入溴水和澄清石灰水  

B．點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯

C．點燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內壁涂有澄清石灰水的燒杯

D．點燃后罩上內壁涂有澄清石灰水的燒杯，再通入溴水

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列哪種方法能制得純凈的氯乙烷（   ）

A．乙烷與氯氣反應            B．乙烯與氯氣反應

C．乙烯與氯化氫反應          D．用聚氯乙烯分解得到

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。現(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

－

Ⅰ.(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑               ，反應的離子方程式為                                        。

(3)實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是________(填序號)。

A．濃硫酸              B．稀硫酸

C．稀硝酸              D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與過量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為                       。

(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為          

                          ；

上述現(xiàn)象說明溶液中                      結合OH－的能力比________強(填離子符號)。

(3)B與A的差值為________mol。

(4)B點對應的沉淀的物質的量為               mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積

為             mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：


為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題：

（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體。如果加熱溫度低于600℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量， 在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3—的物質的量濃度變化趨勢為                         ；

（2）如果加熱溫度為700℃，向所得冷卻后固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                                 ；此時在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為                                                          。

（3）在（2）中滴加足量鹽酸后，燒瓶內除Cl—外，還存在另一種濃度較大的陰離子（X）。為檢驗該陰離子（X），先取固體試樣溶于水配成溶液，然后按以下兩種實驗方案檢驗陰離子（X），你認為合理的方案是           （填“甲”或“乙”），請說明另一方案不合理的原  因                                                    。

方案甲：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

方案乙：取少量試樣溶液于試管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明該離子存在。

（4）寫出Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                                。

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