下列離子或分子組中大量共存且滿足相應要求的是

A．K+、AlO2－、Cl－、MnO4－          要求：無色澄清溶液

B．Fe3+、NO3－、I－、HCO3－           要求：逐滴滴加鹽酸立即產(chǎn)生氣體

C．Na+、K+、Ag+，NO3－             要求：逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失

D．NH4+、Al3＋、SO42－、CH3COOH    要求：滴加NaOH濃溶液立刻產(chǎn)生氣體


【知識點】離子共存問題

【答案解析】C   解析：A、無色澄清溶液中MnO4－不能共存，故A錯誤；B、Fe3+、I－ 會發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故B錯誤；C、各離子均能共存，因為Ag+的存在，逐滴滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失，形成銀氨溶液反應。D、滴加NaOH濃溶液會先與醋酸反應，不會立刻產(chǎn)生氣體，故Ｄ錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側重復分解反應和題干信息的抽取的考查，選項D為易錯點，題目難度不大。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


圖中“—”表示相連的物質間在一定條件下可以反應，“―→”表示丁在一定條件下可以轉化為乙。下面四組選項中，符合圖示要求的是(　　)

甲

乙

丙

丁

A

H2SO4

Na2SO4

NaOH

NaCl

B

KCl

K2CO3

KOH

HCl

C

O2

CO

CuO

C

D

Fe

CuCl2

Zn

HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，不正確的是

A.反應熱指的是反應過程中吸收或放出的熱量     B.原電池的負極發(fā)生氧化反應

C.伴隨能量變化的不一定是化學變化             D.電解池的陽極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知外電路中,電子由銅流向a極。有關如上圖所示的

裝置分析合理的一項是

A.該裝置中Cu極為正極             B. 一段時間后鋅片質量減少

C.b極的電極反應式:H2-2e-2H+

D. 當銅片的質量變化為12.8 g時,a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24 L

 


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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示，某同學設計一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。



根據(jù)要求回答相關問題：

(1)通入氧氣的電極為________(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_______________________________。

(2)鐵電極為________(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極(C)的電極反應式為________________________________________。

(3)反應一段時間后，乙裝置中生成氫氧化鈉主要在________(填“鐵極”或“石墨極”)區(qū)。

 (4)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為______  ___                            __，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(5)若在標準狀況下，有2.24 L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體的標況下的體積為____   ____；丙裝置中陰極析出銅的質量為____  ___    _。

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M元素與 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中兩種元素質量分數(shù)相同；N－、Z＋、X＋的半徑逐漸減小；化合物XN在常溫下為氣體，E、Z、N的最高價氧化物的水化物兩兩能反應，回答下列問題：

（1）寫出Z最高價氧化物的水化物的電子式 ____________________。

（2）兩個體積相等的恒容容器，甲容器通入1 mol MY2和1 mol Y2單質，乙容器通入1 mol MY3和0.5 mol Y2單質，發(fā)生反應：2 MY2 (g) + Y2(g)  2 MY3(g)  △H＜0，甲、乙起始反應溫度相同，兩容器均和外界無熱量交換，平衡時，甲中MY2的轉化率為a，乙中MY3的分解率為b，則

①a、b的關系為a+b    1（填“﹤”、“﹥”或“＝”) 。

②該條件下容器甲反應達平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）          。

A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)       B．混合氣體的密度不變

C．c(MY2)＝c(MY3)             D．混合氣體的總物質的量不變

E、容器內溫度不變             F、MY2和Y2的質量比不變

（3）2.7克單質E與100ml 2mol/L Z的最高價氧化物的水化物充分反應,向反應后的溶液中滴入2 mol/L XN的溶液V ml，當溶液中產(chǎn)生3.9克沉淀時，求此時V的值             （寫出計算過程）

Ⅱ：（4）已知在常溫常壓下：

 

（5）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

    ①該電池負極的電極反應式為_               ___

    ②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

電解一段時間后，當兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽極上發(fā)生的電極反應         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋不正確的是(　　)

A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO3分解生成了Na2CO3

B．鈉保存在煤油中，是因為煤油不與鈉發(fā)生反應，鈉比煤油密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣

C．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應

D．鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


質量相同的兩種氣體A、B，在同溫、同壓下，A的密度小于B。下列說法錯誤的是

A.A占的體積比B大                 B. A的摩爾質量比B大

C.A的分子數(shù)比B多                 D. A的物質的量比B大

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強,R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小,降解速率越大

D.在20~25 min之間,pH=10時R的平均降解速率為 0.04 mol·(L·min)-1

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