氫氧燃料電池是將多孔鎳電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流．下列敘述中正確的是（　�。�
A、通入H2的電極為正極B、正極的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-C、工作時，負極區(qū)溶液pH增大D、工作時，溶液中的陰離子移向正極
分析：氫氣具有還原性，可被氧化，應為原電池負極反應，反應為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，通入氧氣的一極為原電池的正極，發(fā)生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，原電池工作時，電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動以此解答該題．
解答：解：A．燃料電池中，通入氧氣的一極為正極，通氫氣的電極是負極，故A錯誤；
B．正極發(fā)生還原反應，電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-，故B正確；
C．負極反應為：2H2-4e-+4OH-=2H2O，消耗氫氧根離子，所以負極區(qū)溶液pH減小，故C錯誤；
D．放電時，溶液中的陰離子向負極移動，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查堿性燃料電池的工作原理，題目難度不大，本題中注意把握電極反應式的書寫，正確判斷兩極的化學反應，在學習中注意積累電子、電流、離子的流向．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%-40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O和
1
2
O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫—氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20％—40％的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-2H2O和O2+2H2O+4e-4OH-。則下列敘述正確的是(    )

A.通H2的一極是正極，通O2的一極是負極

B.通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液pH增大

D.工作時正極區(qū)附近pH減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為H2+2OH--2e-2H2O和1/2O2+H2O+2e-2OH-，則下列敘述正確的是（    ）

A.通入H2的一極是正極，通入O2的一極是負極

B.通入O2的一極是正極，通入H2的一極是負極

C.工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大

D.工作時負極區(qū)附近pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%~40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H2+2OH--2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，則下列敘述正確的是  （    ）

A．通H2的一極是正極，通O2的一極是負極

B.．通O2的一極是正極，通H2的一極是負極

C．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

D． 燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案