用特殊的方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（　�。�
A、溶液B、懸濁液
C、膠體D、乳濁液
考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系
專(zhuān)題：
分析：根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1-100nm之間．
解答： 解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1-100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，注意把握分散系分類(lèi)的依據(jù)，題目難度不大，注意把握微粒直徑大小的不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、HCl→H2
B、NaCl→Cl2
C、CuSO4→Cu
D、HClO→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，小剛和小強(qiáng)意外發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，他們對(duì)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)．變質(zhì)的原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，小剛和小強(qiáng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴人幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒(méi)有變質(zhì)．
小強(qiáng)：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入適量澄清石灰水，若觀察到有白色沉淀生成，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)．
你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的是
 
．理由是
 
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)另外一個(gè)方案，證明該瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)，并完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
              實(shí)驗(yàn)步驟         實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
【交流反思】在實(shí)驗(yàn)室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請(qǐng)你寫(xiě)出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、摩爾既是表示微粒，又是表示質(zhì)量的單位
B、1mol氧的質(zhì)量等于16g
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
D、氬氣的摩爾質(zhì)量（以g/molWei單位）在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B、用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
C、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)域性質(zhì)】
組成蛋白質(zhì)的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中銅及其合金是人類(lèi)最早使用的金屬材料，用途廣泛．
（1）銅原子的核外電子排布式是
 
；O、N、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="7ggcnxu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣高，其原因是
 
；
如圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（3）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物．
①[Cu（NH3）4]2+中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
      （填序號(hào)）．
A．配位鍵B．金屬鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵E．離子鍵
②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱(chēng)的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
         （填序號(hào)）．
A．平面正方形B．正四面體C．三角錐型D．V型
③某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH=CH2→CH3CH2CHO．在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍，則這類(lèi)碳原子的雜化方式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列基態(tài)原子的核外電子排布
（1）34Se
 
；（2）24Cr
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是基態(tài)原子的電子排布式的是（　�。�
A、1s12s1
B、1s12s12p1
C、1s22s22p6 3p1
D、1s22s22p63 s2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3COOH為常見(jiàn)的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH3COOH溶液和1L pH=4的CH3COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1
 
 V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示．其中A點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），C點(diǎn)所示溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）．則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
 
，CH3COOH溶液的實(shí)際濃度為
 
．

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