【題目】NH4Fe(SO4)2·12H2O被稱為“鐵銨礬”,廣泛用于城鎮(zhèn)生活用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理。某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體所用的玻璃儀器有___(填字母)。
a.天平 b.燒杯 c.漏斗 d.玻璃棒
(2)OA段反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)AB段反應(yīng)的離子方程式為______。
(4)BC段反應(yīng)的離子方程式為______。
【答案】bd H++OH-=H2O Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ NH4++OH-=NH3·H2O
【解析】
取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,得到含有NH4Fe(SO4)2和硫酸的混合溶液,在該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,根據(jù)圖像,首先發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沒有沉淀生成;然后沉淀逐漸增多,說明發(fā)生的是鐵離子的沉淀反應(yīng),隨后沉淀不變,說明發(fā)生的是銨根離子的反應(yīng),據(jù)此分析解答。
(1)溶解NH4Fe(SO4)2·12H2O固體需要使用的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,故答案為:bd;
(2)取一定質(zhì)量的NH4Fe(SO4)2·12H2O固體溶于一定量的稀硫酸中,然后向此混合溶液[NH4Fe(SO4)2和硫酸]中逐滴加入NaOH溶液,根據(jù)圖像,OA段沒有沉淀生成,發(fā)生的反應(yīng)是NaOH和硫酸的反應(yīng),所以OA段反應(yīng)的離子方程式為:H++OH-═H2O,故答案為:H++OH-═H2O;
(3)硫酸反應(yīng)完后,沉淀逐漸增多,曲線中對應(yīng)B點之后,沉淀質(zhì)量不再改變,所以AB段反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
(4)根據(jù)(3)的分析,BC段反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-=NH3·H2O,故答案為:NH4++OH-=NH3·H2O。
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【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2v正(NH3) = 3v正(H2O)
B. .若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(O2) = 5v逆(NO)
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【題目】25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是( )
A. 在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B. 在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D. 在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作與安全事故的處理中錯誤的是( )
A. 使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時,不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 用試管夾從試管底部由下往上夾住距試管口約處,手持試管夾長柄末端,進(jìn)行加熱
C. 點燃酒精燈前一定要將酒精添滿
D. 把玻璃管插入橡皮塞口時,用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤的玻璃管插入端,緩慢旋進(jìn)孔中
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【題目】已知0.5L的NaCl溶液中含有0.5molNa+。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是( )
A. 該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5gNaCl
C. 配制1000mL該溶液需用58.5gNaCl
D. 量取100mL該溶液倒入燒杯中,燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA
B. 常溫常壓下,48gO3所含的原子數(shù)為3NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
D. 22.4LH2所含的原子數(shù)為2NA
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【題目】CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì),它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH<0,現(xiàn)利用此反應(yīng),擬設(shè)計一種環(huán)保裝置,用來消除汽車尾氣對大氣的污染,下列方案可以提高尾氣處理效率的是( )
①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度 ③增大裝置的壓強 ④裝置中放入堿石灰
A. ①③④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
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【題目】聚合物()是良好的生物可降解材料,其合成路線如下:
已知:(R,R’,R’’代表烷基或H)
(1)已知A的核磁共振氫譜有二個峰,A的結(jié)構(gòu)簡式是_______。
(2)B可使澄清的苯酚鈉水溶液變渾濁,B中的含氧官能團(tuán)名稱是________。
(3)B與試劑a在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是________。
(4)D轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是________。
(5)F的結(jié)構(gòu)簡式是________。
(6)由G生成H的化學(xué)方程式是________。
(7)聚合物P具有較好的可降解性,其原因是_________。
(8)以1,3-丁二烯為原料(無機(jī)試劑任選),設(shè)計J的合成路線________。合成路線流程圖示例如下:
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