Question

20．有4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，且能發(fā)生下列反應(yīng)
①A+NaOH→D+H₂O　    ②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O　 ③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl
④在D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C．
（1）寫出B、C、D的化學(xué)式：BAl（OH）₃、CAlCl₃、DNaAlO₂．
（2）寫出以上①、③的離子反應(yīng)方程式：
①Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂+H₂O
③Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．

Answer 1

分析 4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C，可推知D為偏鋁酸鹽，C為AlCl₃，由反應(yīng)②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O、反應(yīng)③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）₃，A是Al₂O₃，由①A+NaOH→D+H₂O，可知D是NaAlO₂，以此解答該題．

解答 解：（1）4種含有鋁元素的化合物A、B、C、D，由④中D溶液中滴入鹽酸后有沉淀生成，鹽酸過量沉淀又溶解生成C，可推知D為偏鋁酸鹽，C為AlCl₃，由反應(yīng)②B$\stackrel{加熱}{→}$A+H₂O、反應(yīng)③C+NaOH$\stackrel{適量}{→}$B+NaCl，可知B是Al（OH）₃，A是Al₂O₃，由①A+NaOH→D+H₂O，可知D是NaAlO₂，
故答案為：Al（OH）₃；AlCl₃；NaAlO₂；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂+H₂O，
反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂+H₂O；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Al元素化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度不大．