Question

4．取一定質量含Cu、Cu₂O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份，一份中通入足量的H₂并加熱，反應后固體質量減少6.4g．另一份中加入500mL的稀硝酸溶液，固體恰好完全溶解，生成NO4.48L（標準狀況），則轉化過程中所加稀硝酸的物質的量濃度為（　�。�

• A． 2.8mol/L
• B． 3.0mol/L
• C． 3.2mol/L
• D． 3.6mol/L

Answer 1

分析 將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為：$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，根據Cu元素守恒可知：n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO），由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu），根據氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]，據此計算n（HNO₃），再根據c=$\frac{n}{V}$計算硝酸的濃度．

解答 解：將Cu₂O拆分為Cu、CuO，原混合物看做Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應后固體質量減少6.40g為拆分后Cu、CuO的混合物中O元素的質量，O原子的物質的量為：$\frac{6.4g}{16g/mol}$=0.4mol，根據Cu元素守恒可知n（CuO）=n（O）=0.4mol；
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質為Cu（NO₃）₂，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據電子轉移守恒可知拆分后Cu、CuO的混合物中2n（Cu）=3n（NO）=3×0.2mol，n（Cu）=0.3mol，由銅元素守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（CuO）+n（Cu）=0.4mol+0.3mol=0.7mol，根據氮元素守恒可知n（HNO₃）=n（NO）+2n[Cu（NO₃）₂]=0.2mol+2×0.7mol=1.6mol，硝酸的濃度為：$\frac{1.6mol}{0.5L}$=3.2mol/L，
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、守恒計算等，題目難度中等，明確反應過程是解題的關鍵，本題采取拆分法解答，簡化計算過程，注意在學習中歸納總結．