17．瑞典ASES公司設計的曾用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是（　　）
A．電池工作時，Na+向電極1移動
B．電池工作一段時間后停止，溶液PH值比開始時明顯減小
C．電極1發(fā)生的電極反應為2NH3+6OH--6e-═N2↑+6H2O
D．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消耗0.2 mol NH3的同時陽極會得到19.2g純銅

分析 液氨-液氧燃料電池工作時，氨氣被氧化，電極方程式為2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，正極電極2上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應，堿性環(huán)境下電極反應應該是：O2+4e-+2H2O=4OH-，總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，以此解答該題．

解答 解：A.1為負極，原電池工作時，陽離子向正極移動，故A錯誤；
B．總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，pH減小，故B正確；
C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，故C正確；
D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2 mol NH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，但陽極不是純銅，陽極發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了原電池原理，為高頻考點，注意燃料電池的工作原理和規(guī)律：負極上是燃料失電子的氧化反應，在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用48g乙醇（其中的氧用18O標記）在濃硫酸存在條件下與足量的乙酸充分反應．下列有關敘述中不正確的是（　　）
A．生成的水分子中含有18OB．生成的乙酸乙酯中含有18O
C．可能生成88g乙酸乙酯D．不可能生成90g乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)應用的說法中，不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉B．MgO 常用作耐高溫材料
C．NaCl用于金屬鈉的冶煉D．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應的是（　　）
①②   　③（CH3）3CCH2Cl　   ④CHCl2CHBr2　    ⑤　   ⑥CH3Cl．
A．③⑥B．①③⑤C．②④⑤D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是（　�。�
A．10 mL 0.1 mol•L-1氨水與10 mL 0.1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．10 mL 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol•L-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol•L-1鹽酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，
（1）反應方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）請將上述反應改成離子方程式3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）上述反應中，氧化劑是HNO3，氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2．
（4）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3．
（5）每2molCu參加反應，轉(zhuǎn)移的電子2.408×1024個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．含硫酸的三氧化鉻（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其顏色會從紅色變成藍綠色，利用這個現(xiàn)象可判斷汽車司機是否酒后駕車，反應式為：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O，此反應中，硫酸作（　�。�
A．氧化劑B．酸化劑C．還原劑D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于物質(zhì)的分離、提純實驗中的一些操作或做法，正確的是（　　）
A．在組裝蒸餾裝置時，溫度計的水銀球應伸入液面下
B．用苯萃取溴水時有機層應從下口放出
C．在苯甲酸重結晶實驗中，粗苯甲酸加熱溶解后還要加少量蒸餾水
D．在苯甲酸重結晶實驗中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷卻到常溫才過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在一密閉容器中充入1mol I2和1mol H2，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H2，反應速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應物氫氣濃度，反應速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO2（不參加反應），反應速率不變，理由是反應混合物各組分的濃度不變，反應速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強不變，向其中充入1mol CO2，反應速率減小，理由是體積增大，反應混合物各組分的濃度降低，反應速率減慢．

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