在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響．
①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
．
②將量取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度
 
．
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度
 
．
考點：溶液的配制
專題：實驗題
分析：根據(jù)c=
n
V
，判斷不當(dāng)操作對n、V的影響，進(jìn)而判斷溶液濃度的變化．
解答： 解：①用量筒取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，會導(dǎo)致所量取的溶液的體積偏小，故所配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；
②量筒不能洗滌，若將量筒的洗滌液倒入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，則所配制溶液的濃度 偏高，故答案為：偏高；
③定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度無影響，故答案為：無影響．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制誤差分析，題目難度不大，注意仰視、俯視對體積讀數(shù)的影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一．
2SO2（氣）+O2?（氣）2SO3（氣）△H＜0．根據(jù)化學(xué)平衡原理來確定的條件或措施有
 
（填序號）．
A．為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，加入過量的空氣
B．含SO2的爐氣在進(jìn)行氧化反應(yīng)以前必須凈化，其目的就是為了除塵、以防催化劑中毒
C．使用作V2O5催化劑
D．反應(yīng)條件不使用很高溫度    E．氧化反應(yīng)在常壓下進(jìn)行
（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系的總壓為0.10MpPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）若實驗室在催化劑存在的條件下，向某密閉容器中充入1.6molSO2和0.8molO2，此時容器體積為100L，在溫度和壓強(qiáng)不變條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3體積分?jǐn)?shù)為0.50，SO2的轉(zhuǎn)化率為α．
①達(dá)平衡時混合氣體的體積為
 
，α為
 
；
②若保持溫度和壓強(qiáng)不變，平衡時再充入1molSO3，則平衡時SO2體積分?jǐn)?shù)為
 
；
③若起始時充入x mol SO2、y molO2和z mol SO3，在，反應(yīng)達(dá)平衡時，測得混合氣體的體積為120L，SO3體積分?jǐn)?shù)仍為0.5．則x、y應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
，x、z應(yīng)滿足的關(guān)系式為
 
．
④在同樣的溫度下，若條件為恒溫恒容（100L），在此容器中加入1.6molSO2和0.8molO2到達(dá)平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率
 
c （填“大于”、“小于”或“等于”）
（4）硫酸工業(yè)的尾氣中含有少量的SO2，常用氨水吸收后在加硫酸，回收SO2同時得到化肥硫酸銨，硫酸銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是
 
．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為
 
．
（4）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為
 
，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）在反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，HCl在反應(yīng)中體現(xiàn)的是
 
性．
（3）當(dāng)0.1mol MnO2參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子
 
mol，被氧化的HCl為
 
mol．
（4）用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的該化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組對電化學(xué)問題進(jìn)行了實驗探究．利用如圖裝置探究金屬的防護(hù)措施，實驗現(xiàn)象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產(chǎn)生．
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
（2）某學(xué)生認(rèn)為，鐵電極可能參與反應(yīng)，并對產(chǎn)物作出假設(shè)：
假設(shè)1：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe2+
假設(shè)2：鐵參與反應(yīng)，被氧化生成Fe3+
假設(shè)3：
 
．
（3）為了探究假設(shè)1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；
②取操作①試管的上層清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀；
③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未見藍(lán)色沉淀生成；
④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變紅；
據(jù)②、③、④現(xiàn)象得出的結(jié)論是
 
．
（4）該實驗原理可應(yīng)用于防護(hù)鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護(hù)鋼鐵腐蝕的措施
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2.5mol Ba（OH）2中含有
 
個Ba2+，含有
 
摩爾OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一種化學(xué)元素．

（1）T3+的核外電子排布式是：
 
．
（2）Q、R、M的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示）．
（3）根據(jù)等電子原理，寫出RM+的電子式：
 
．
（4）下列有關(guān)上述元素的說法中，正確的是：
 
（填序號）
①G單質(zhì)的熔點高于J單質(zhì)，是因為G單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)
②J比X活潑，所以J可以在溶液中置換出X
③將J2M2溶于水，要破壞離子鍵和共價鍵
④RE3沸點高于QE4，主要是因為前者相對分子質(zhì)量較大
⑤一個Q2E4分子中含有五個σ鍵和一個π鍵
（5）加拿大天文臺在太空發(fā)現(xiàn)了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是直線型分子，不存在配位鍵．寫出其結(jié)構(gòu)式：
 
．
（6）G與R單質(zhì)直接化合生成一種離子化合物G3R．該晶體（如圖2）具有類似石墨的層狀結(jié)構(gòu)．每層中，G原子構(gòu)成平面六邊形，每個六邊形的中心有一個R原子．層與層之間還夾雜一定數(shù)量的原子．請問這些夾雜的原子應(yīng)該是
 
（填G或R的元素符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）如圖的鍵線式表示維生素A的分子結(jié)構(gòu)．
①該分子中含有
 
個碳原子，
 
個氫原子，
 
個氧原子．
②1mol維生素A最多可與
 
mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．
（2）某烴類化合物B的相對分子質(zhì)量為84，分子中含有一個碳碳雙鍵，且分子中只有一種類型的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
（判斷對錯）

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同步練習(xí)冊答案