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下列熱化學方程式中的反應熱又為燃燒熱的是 (    )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══
C
燃燒熱的定義：在25℃，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。
A應生成液態(tài)水，故錯誤；B應生成二氧化碳，故錯誤；C正確；D為強酸、強堿反應的中和熱，故錯誤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g) △H=－92 kJ·mol-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


中和熱的熱化學方程式為：H+(aq)+OH (aq)＝H2O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)      △H ＝－Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(1)     △H ＝－Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)               △H ＝－Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的大小關系為(      )
A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示___________、___________；
（2）圖中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，寫出表示硫燃燒的熱化學方程式 ___________；
（4）計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）寫出下列熱化學方程式
(1)已知25℃、101kpa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                                     。
(2) 在一定條件下，N2和H2完全反應生成1molNH3放熱46.0kJ熱量。寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學方程式                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（ 12分）鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，鈍鈦和以鈦為主的合金是新型的結構材料，主要用于航天工業(yè)和航海工業(yè)，下列是有關鈦的冶煉及應用的問題。
（1）金屬鈦冶煉過程中其中一步反應是將原料金紅石轉化：TiO2（金紅石）+2C+2Cl2 TiCl4+2CO
已知：C（S）+O2（g）＝CO2（g）        H＝－393．5 kJ·mol-1
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g） H＝-566 kJ·mol-1
TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（s）+O2（g） H＝+141 kJ·mol-1
則TiO2（g）+2Cl2（g）+2C（s）＝TiCl4（s）+2CO（g）的H＝                     ，
（2）鈉熱還原法是冶煉金屬鈦的方法之一，主要反應原理為：4Na+TiCl4    4NaCl+Ti，該反應不能在水溶液中進行，一是因為TiCl4會強烈水解生成TiO2，另一原因                                                             （用適當化學方程式輔以必要的文字說明）。
（3）鎂還原法也是冶煉金屬鈦的常用方法，其主要反應原理如下：
MgCl2 Mg+Cl2               TiCl4+2Mg  2MgCl2+Ti
從海水中提取MgCl2時，先在海水中加入熟石灰，沉淀出Mg（OH）2，寫出Mg（OH）2溶度積表達式：                          
可加入適當過量的熟石灰，從Mg（OH）2溶解平衡角度解釋其原因               
（4）TiCl4與LiOH在水溶液中一定條件下可反應生成Li4Ti5O12（鈦酸鋰），Li4Ti5O12可與LiMn2O4（錳酸鋰）等正極材料組成理離子二次電池，工作時Li+ 在電池內定向移動，其電池反應為：，使用時先充電，寫出其充電式的陽極反應          ，放電時Li+的移動方向          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列說法錯誤的是
A．書寫熱化學方程式時不但要注明反應物和生成物的狀態(tài)，還需要注明反應環(huán)境的溫度和壓強
B．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ／mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱為△H＝2×（－57．3）kJ／mol
C．同一化學反應化學計量數不同，△H值不同，化學計量數相同而狀態(tài)不同，△H值也不相同
D．相同條件下，化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的是（    ）
A．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；
則：△H1>△H2
B．C(石墨，s)=C(金剛石，s)△H=+1.9kJ/mol，則：由石墨制取金剛石的反應是吸熱反應，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的溶液與稀鹽酸完全反應，放出的熱量為28.7kJ
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應任何溫度下都能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（15分）某石油液化氣由丙烷和丁烷組成，其質量分數分別為80％和20％。它們燃燒的熱化學方程式分別為：
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(1)      △H＝-2 200kJ／mol
C4H10(g)+O2(g)==4CO2(g)+5H2O(1)    △H＝-2 900 kJ／mol
有一質量為0.80kg、容積為4.0L的鋁壺，將一壺20℃的水燒開需消耗液化石油氣0.056kg，試計算該燃料的利用率。[已知水的比熱為4.2kJ／(kg·℃)，鋁的比熱為0.88kJ／(kg·℃)]

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