Question

【題目】10mLNO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>5mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為

A. 1∶1 B. 1∶2

C. 2∶1 D. 3∶2

【答案】B

【解析】

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、2NO+O2═2NO2，問題的關鍵在于NO與氧氣反應存在著三種可能性，一種情況是恰好反應，一種情況是NO過量，另一種情況可能是O2過量，據此討論計算。

NO、CO2的混合氣體通過足量的Na2O2發(fā)生反應有（1）2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2、（2）2NO+O2═2NO2，假設參加反應的CO2為x mL，NO為ymL，則x+y=10，由方程式得以下關系：

①2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2

2mL 1mL

xmL mL

②2NO + O2 = 2NO2

2mL 1mL 2mL

ymL mL

當反應②恰好反應時，即當y=x時（此時x、y都等于5），生成的NO2的體積為5mL，顯然符合題意，A正確；當y＞x時，NO有過量，O2反應完，此時反應掉的NO為xmL，則剩余的NO為（ymL-xmL），生成的NO2氣體為xmL，因此反應最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為（ymL-xmL）+xmL=ymL，結合x+y=10，再根據NO過量的前提條件為y＞x，可以得出結論y＞5，這與題意“氣體體積縮小為5mL”不符，B錯誤；當y＜x時，NO不足，O2過量，此時反應掉的O2為mL，剩余的O2為（—）mL，生成的NO2氣體為ymL，因此，反應最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：（—）mL+ymL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為5mL”符合，這表明如果y＜x，這種情況都能符合題意，C、D正確，故選B。

【點睛】

本題考查混合物的有關計算，屬于討論型計算，側重對綜合能力的考查，確定反應可能的情況是解答的關鍵。

【題型】單選題
【結束】
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【題目】在一定溫度和壓強下，將一支容積為21mL的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中，當試管內液面上升一定高度不再變化時，在相同條件下再通入O2，若要使試管內的液面仍保持在原高度，則通入O2的體積為

A. 8.75mL B. 12.25mL

C. 5.25mL D. 10.5mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

二氧化氮和水反應的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水反應生成二氧化氮，二氧化氮又和水反應生成硝酸和一氧化氮，當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應時，溶液充滿整個試管，當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積。

根據3NO2+H2O=2HNO3+NO知，將一容積21ml的試管充滿NO2后，倒置于一個盛水的水槽中,當試管內液面上升至一定高度不再變化時，生成的一氧化氮的體積是二氧化氮的

1/3為7mL；當充入的氧氣少量時，剩余的氣體是一氧化氮，液面上升，NO與通入的氧氣恰好反應時，溶液充滿整個試管，則由方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3可知O2為21/4ml，當充入的氧氣過量時，液面下降，若要使試管內液面仍保持在原高度，剩余的氣體是氧氣，等于生成NO的體積為7mL，故通入的氧氣的體積=7mL+21/4mL=12.25mL,故選B。