【題目】化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是:

A. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成

B. 對酸性物質(zhì)的排放加以控制，開發(fā)新清潔能源是減少酸雨的有效措施

C. NO2、NO含氮氧化物是光化學(xué)煙霧的主要污染物

D. 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇

【答案】A

【解析】

A、CO2是空氣的成分之一，酸雨是指pH<5.6的雨水，NO2和SO2排放到空氣中易形成酸雨，CO2不會導(dǎo)致酸雨，故A說法錯誤；B、SO2是引起酸雨的主要原因，且SO2屬于酸性氧化物，因此開發(fā)新能源減少SO2的排放，故B說法正確；C、氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧的主要原因，故C說法正確；D、CO2是造成溫室效應(yīng)的主要原因，故D說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．T2＞T1，p2＞p1

D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分?jǐn)?shù)，下列敘述正確的是

A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線

B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)

C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在

D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 2.4g 金屬鎂全部變成Mg2+ 時失去的電子數(shù)目為0.1NA

B. 0.5mol Al與足量的稀鹽酸溶液反應(yīng)，生成的氫氣的分子數(shù)目為NA

C. 通常狀況下，23g NO2與N2O4 的混合物所含的氧原子數(shù)為NA

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某些共價鍵的鍵能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃燒的熱化學(xué)方程式是：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣5 akJmol﹣1則O﹣H的鍵能為（ ）

共價健

N﹣N

N﹣H

O=O

N≡N

鍵能kJmol﹣1

3a

2.5a

4a

8a


A.2a kJmol﹣1
B.2.5a kJmol﹣1
C.3a kJmol﹣1
D.3.5a kJmol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬單質(zhì)的是 :

A. 工業(yè)上電解熔融MgO制鎂 B. 加熱分解Ag2O制銀

C. 電解飽和食鹽水制鈉 D. 高溫下分解CaCO3制鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。

A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿

(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。

①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；

根據(jù)計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________ g。

②下圖是某同學(xué)在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。

(3)某學(xué)生欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進(jìn)行配制。

②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。

A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處

③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低是__________（填字母序號）。

A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容

C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面

E. 未將量取濃硫酸的量筒進(jìn)行洗滌

F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)=c(CH3COOH) +c( H+)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH）+ c(CH3COO－)

C. 點③所示溶液中：c(Na+)>c(OH－)> c( CH3COO－) >c( H+)

D. 滴定過程中會出現(xiàn)：c(CH3COOH)>c( CH3COO－)>c(H+) >c( Na+)>c( OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列元素中，原子半徑最大的是（ ）
A.Na
B.Mg
C.Al
D.Si

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同步練習(xí)冊答案