12.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì),屬于同素異形體,在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石.通過實驗測定:在100kPa下,12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石,需要吸收1.895kJ的熱能.據(jù)此在100kPa時,下列說法正確的是( 。
A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學變化
B.石墨比金剛石穩(wěn)定
C.1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高
D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,石墨放出的能量多

分析 在100kPa時,1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石,要吸收1.895kJ的能量說明石墨的能量低于金剛石的能量,則石墨完全燃燒放出的能量也低,能量低的物質(zhì)穩(wěn)定;化學變化的特征是生成新物質(zhì).

解答 解:A、金剛石和石墨是不同的物質(zhì),是化學變化,故A錯誤;
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明石墨的能量低,石墨穩(wěn)定,故B正確;
C、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量,說明1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的低,故C錯誤;
D、石墨比金剛石的總能量低,則等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒,金剛石放出的能量多,故D錯誤;
故選:B.

點評 本題主要考查金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化以及涉及到的能量變化,難度不大,需要掌握的是能量低的物質(zhì)穩(wěn)定.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是( 。
A.CO2B.CuC.NaClD.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
B.合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa壓強,以提高原料的利用率
C.實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D.用鐵觸媒作催化劑加快化學反應速率

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列說法中不正確的是(  )
A.構(gòu)成原電池的正極和負極不一定是兩種不同的金屬
B.用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C.可逆反應2SO2+O2?2SO3的平衡狀態(tài)下,保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2,Qc變小,K不變,O2轉(zhuǎn)化率減小
D.如果△H和△S均為正值,當高溫時,反應可能自發(fā)進行

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

7.寫出下列化學方程式
①由甲苯制取TNT
②向苯酚中滴加濃溴水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.X、Y、Z都是第三周期元素,核電荷數(shù)依次增大,X的氧化物對應水化物是強堿,Z的原子半徑在該周期中最。畵(jù)此判斷下列說法正確( 。
A.X是第IA元素,Z是第ⅦA元素
B.元素X、Z形成的化合物是共價化合物
C.Y一定是金屬元素
D.Z的最高價氧化物對應的水化物是弱酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)在水溶液中能夠全部電離的是(  )
A.H2OB.NH3•H2OC.CH3COONH4D.CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑨在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
(1)證明⑨的非金屬性比⑧強的實驗事實是酸性HClO4>H2SO4;
②的單質(zhì)與③、⑧的最高價氧化物對應水化物的濃溶液都能發(fā)生反應,與⑧反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(2)現(xiàn)有Z、W兩種中學化學中的常見物質(zhì),它們由①、③、④中的兩種或三種元素組成.Z的濃溶液常溫下能使鐵鈍化,由此可知Z的化學式為HNO3;W中①、③兩種元素的質(zhì)量比為3:14,寫出W的電子式;W與④的單質(zhì)在催化劑、加熱條件下發(fā)生的反應是工業(yè)制取Z的基礎,寫出該反應的化學方程式:4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O.
(3)電動汽車的某種燃料電池,通常用NaOH作電解質(zhì),用⑥的單質(zhì)、石墨作電極,在石墨電極一側(cè)通入空氣,該電池負極的電極反應Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O.
⑧的一種氧化物,通常情況為氣體,是形成酸雨的主要原因之一,可利用某種燃料電池,通常用硫酸溶液作電解質(zhì),用石墨作電極,在一端通入空氣,另一端通入該氣體,該電池負極的電極反應SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+.該燃料電池的產(chǎn)物為H2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g)?2C(g).各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別如表和如圖表示:下列說法正確的是( 。
容器
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量
1.5molA
0.5molB
1.5molA
0.5molB
6.0molA
2.0molB
A.10min內(nèi)甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025mol/(L•min)
B.由圖可知:T1<T2,且該反應為吸熱反應
C.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動
D.T1℃,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案