常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（   ）
A．0.1 mol/L氨水中：c(NH4＋) + c(H＋) = c(OH－)
B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－)
C．同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(OH－) = c(H＋)
A
根據(jù)電荷守恒可知A正確。NH4Cl溶液中，由于NH4＋水解，使其濃度小于c(Cl－)，B不正確。同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后，生成物是NH4HSO4，根據(jù)物料守恒可知c(NH4＋) ＋ c(NH3·H2O) =c(SO42－)，C不正確。pH=11的氨水其濃度大于0.001mol·L－1，所以在等體積放熱情況下和鹽酸反應，氨水過量，溶液顯堿性，答案是A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某學生用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作步驟如下：①量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液。
②用標準液滴定至終點，記錄滴定管液面讀數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定次數(shù)
鹽酸體積
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
18.10
2
20.00
0.00
16.30
3
20.00
0.00
16.22
請回答下列問題：
（1）步驟①中，量取20.00mL待測液應使用                 (填儀器名稱)，若在錐形瓶裝液前殘留少量蒸餾水，將使測定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________。
（3）第一次滴定記錄的NaOH溶液的體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是___________________（填字母）
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束時無氣泡
B．錐形瓶裝液前用待測液潤洗
C．NaOH標準液保存時間過長，有部分Na2CO3生成
D．滴定終點時，俯視讀數(shù)
（4）由以上數(shù)據(jù)，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為              ，若要計算鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)還缺少的物理量是：               ；（請注明單位）。如缺少的數(shù)據(jù)用字母a表示，則鹽酸溶液中鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為                    ；
（5）下列操作會使結(jié)果偏高的是    （多選倒扣分）
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，即注入標準NaOH溶液
B．用酸式滴定管取用待測酸液前，尖嘴部分有氣泡，取用過程中氣泡消失
C．滴定前，讀堿液體積時仰視；滴定后，讀堿液體積時俯視
D．滴定前，盛放鹽酸的錐形瓶不干燥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

10、能源可劃分為一級能源和二級能源,自然界直接提供的能源為一級能源,需要消耗其它能源的能量間接獲取的能源稱為二級能源。下列關于能源的說法正確的是
C．電能是一級能源          D．煤氣是一級能源

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向等體積pH＝a的鹽酸和pH＝b的醋酸溶液中分別加入100 mL pH＝12的NaOH溶液，充分反應后，兩溶液均呈中性。則：
（1）a與b的關系為a________b(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。
（2）向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應后，產(chǎn)生H2的體積關系為V(H2)鹽酸________V(H2)醋酸；反應完成所需時間t(HCl)________t(CH3COOH)。
（3）若鹽酸的體積為10 mL，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷正確的是（   ）
A．pH ＝6的溶液一定呈酸性
B．c(H＋)水電離產(chǎn)生＝ c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性
C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性
D．強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列關于溶液pH的計算錯誤的是
A．pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH為7
B．pH等于3的鹽酸稀釋105倍后，溶液pH接近于7
C．0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D．pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中的c(H+)等于mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是：
A．Na HSO4B．Al3+C．CO32－D．K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H2SO4=H++HSO4—，　 HSO4　H++SO42—。
　請回答下列有關問題：
（1）Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H2SO4溶液與BaCl2溶液反應的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L—1的Na2­SO4溶液中，下列離子濃度關系正確的是　　　（填寫編號）
A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）
B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）
D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）
（4）寫出NaHSO4溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（Ka）的表達式　                              　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）CCS技術是將工業(yè)和有關能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術，被認為是拯救地球、應對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）�；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應放出2.21kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式                        。
(2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上可用（1）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應為CO（g）+2H2(g)CH3OH（g）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應，其相關數(shù)據(jù)見下圖：

①根據(jù)上圖計算，從反應開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=     
②t min至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
③3tmin時對反應體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的曲線。
（3）某同學按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置Ⅰ）進行電解的相關操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL0.4mol/L硫酸銅溶液。當裝置Ⅱ中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg(m＜12.8)。

①裝置Ⅰ中、H+向        極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應為          。
②銅的相對原子質(zhì)量的表達式為             （用m和V1的代數(shù)式表示）。

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