Question

(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質量相差16，J、C都是常見的強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                               
（1）寫出下列物質的化學式B          E            。
（2）反應⑦的化學方程式為                        。反應⑦屬于           。
A.吸熱反應     B.放熱反應     C.置換反應      D.氧化還原反應                                          
（3）反應⑩的離子方程式為                                                     。
（4）將化合物D與KNO₃、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂GO₄(G顯+6價)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：                               。 
（5）反應①中生成的A、D物質的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為                。

Answer 1

（1）B  SO₃  E  Fe(OH)₃； （2） Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe  。反應⑦屬于 BCD  。                              
（3） 3Fe＋2NO₃^－ ＋8H^＋ = 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O 。
（4） Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O。（5） FeS₂。

試題分析：（1）甲礦石是FeS₂,礦石煅燒得到A：SO₂和D：Fe₂O₃；SO₂與O₂發(fā)生反應得到B：SO₃，SO₃與水作用得到C：硫酸；I是Al,Al與Fe₂O₃發(fā)生鋁熱反應：Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe，得到的G的Fe;H是Al₂O₃。E是Fe(OH)₃；F是Fe₂(SO₄)₃和Fe(NO₃)₃的混合物，M是Fe(NO₃)₂.L是NO；K是NO₂，J是 HNO₃。（1）B是SO₃；E是Fe(OH)₃；（2）反應⑦的鋁熱反應的化學方程式為Fe₂O₃+ 2AlAl₂O₃+2Fe，鋁熱反應是放熱反應，因為符合置換反應的定義，所以屬于置換反應，有元素的化合價的升高與降低，所以也是氧化反應反應。因此選項是B、C、D。（3）足量的Fe與硝酸反應的離子方程式是3Fe＋2NO₃^－ ＋8H^＋ = 3Fe^2＋＋2NO↑＋4H₂O；（4）根據(jù)題意可得相應的反應的方程式是：Fe₂O₃＋3KNO₃＋4KOH 2K₂FeO₄＋3KNO₂＋2H₂O。（5）反應①中生成的SO₂和Fe₂O₃物質的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化學式為FeS₂。