Question

（2010?潮州二模）重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用于合成顏料、媒染劑等，以鉻鐵礦（主要成分為Cr₂O₃，還有FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質）為原料制取重鉻酸鈉的流程圖如下：

請回答下列問題．
（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應的化學方程式為

2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫  .

4Na₂CrO₄+4 CO₂

．
（2）若Ⅰ中只用一種試劑調節(jié)溶液的pH，應選用

A

（填標號）．
       A．稀硫酸      B．氧化鈉固體      C．氫氧化鉀溶液
（3）Ⅰ中，調節(jié)溶液pH后，如果溶液的pH過小，可能導致W沉淀部分溶解，原因是：

Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O

．（用離子方程式表示）．
3中，Na₂CrO₄轉化為Na₂Cr₂O₇的離子反應如下：
2CrO₄^2-（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙紅色）+H₂O
①該反應

不是

（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙紅色）中加入足量NaOH固體，溶液

A

（填標號）．
A．變黃色B．顏色不變C．橙紅色變深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp=1.12×10^-12，Ag₂Cr₂O₇的K_sp=2×10^-7．25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最終只生成一種磚紅色沉淀，該沉淀的化學式是

Ag₂CrO₄

．

Answer 1

分析：（1）Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應生成了Na₂CrO₄和二氧化碳；
（2）I中要調節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應選用酸性試劑
（3）溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會溶解；
（4））①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應；
②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動，顏色有橙紅色變成黃色，選A
③由題可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉化成更難溶的Ag₂CrO₄．

解答：解：（1）鉻鐵礦中的Cr₂O₃與純堿、O₂在高溫下反應生成Na₂CrO₄和二氧化碳，反應的化學方程式為2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂

高溫  .

4Na₂CrO₄+4CO₂，
故答案為：2Cr₂O₃+4Na₂CO₃+3O₂  

高溫  .

 4Na₂CrO₄+4CO₂；
（2）由于I中要調節(jié)溶液的pH值，是要降低溶液的pH值，所以應選用酸性試劑，故選A；
（3）如果溶液的pH過小，是H⁺過量了，Al（OH）₃會溶解，離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
①Ⅱ中離子方程式無元素化合價的變化，所以不是氧化還原反應，故答案為：不是；    
 ②加入足量NaOH固體，平衡逆向移動，顏色有橙紅色變成黃色，所以A正確，故選A；  
③由題中信息可知先生成Ag₂Cr₂O₇沉淀，由K_sp知Ag₂CrO₄更難溶，Na₂Cr₂O₇溶液顯堿性，在堿性條件下Ag₂Cr₂O₇最終轉化成更難溶的Ag₂CrO₄，
故答案為：Ag₂CrO₄．

點評：本題考查學生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質推斷、化學用語、化學計算、氧化還原反應等，綜合性較大，難度中等，需要學生具備扎實的基礎知識與綜合運用知識、信息進行解決問題的能力．