Question

2．下列電離方程式錯誤的是（　�。�

• A． （NH₄）₂SO₄溶于水（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-
• B． H₃PO₄溶于水H₃PO₄?3H⁺+PO₄^3-
• C． HF溶于水HF?H⁺+F
• D． NaHS溶于水NaHS═Na⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-

Answer 1

分析 A．硫酸銨是強電解質，完全電離出氨根離子與硫酸根離子；
B．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主；
C．氫氟酸為弱電解質，部分電離出氫離子和氟離子；
D．硫氫化鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，硫氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和硫離子．

解答 解：A．硫酸銨是強電解質，完全電離出氨根離子與硫酸根離子，電離方程式：（NH₄）₂SO₄溶于水（NH₄）₂SO₄═2NH₄⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．磷酸為多元弱酸，分步電離，以第一步為主，電離方程式：H₃PO₄溶于水H₃PO₄?H⁺+H₂PO₄^-，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱電解質，部分電離出氫離子和氟離子，電離方程式：HF?H⁺+F^-，故C正確；
D．硫氫化鈉為強電解質，完全電離生成鈉離子和硫氫根離子，電離方程式：NaHS═Na⁺+HS^-，硫氫根離子部分電離產(chǎn)生氫離子和硫離子，電離方程式：HS^-?H⁺+S^2-，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意多元弱酸分步電離，題目難度不大．