Question

【題目】氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合催化劑。

已知：氯化銅容易潮解.

I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。

（1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。E和F裝置及試劑可用_______ 替換(填裝置及所裝試劑)。

（2）當Cl2排盡空氣后，加熱D。則D中發(fā)生反應的化學方程式為 。

（3） 若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質是 (一種即可)。

Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。

（4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 (結合離子方程式回答)。

（5）若接上述操作用10. 0mol/L的HCl代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200. 00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象：

甲同學提出假設：c(H+)過大。

為驗證此假設，可取75.00g CuCl2固體與100mL0．2mol／LHCl及 mL9. 8mol/LH2SO4配制成200. 00mL溶液再按上述操作進行實驗。

乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)=CuCl32-(aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）增大銅粉與氯氣的接觸面積,和NaCl溶液,裝有堿石灰(或生石灰)的干燥管

（2）Cu+Cl2CuCl2

（3） 石棉絨(Cu或CuCl)

（4）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解

（5）50 ,(Cl-) 過大

【解析】試題分析：I．（1）石棉絨的作用是增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；氯氣有毒，所以B裝置是吸收尾氣，而氯氣用氫氧化鈉吸收，故答案為：增大銅粉與氯氣反應的接觸面積；NaOH溶液；

（2）當Cl2排盡空氣后，加熱A，銅與氯氣反應生成氯化銅，化學反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2；（3）若實驗測得CuCl2質量分數(shù)為90.0%，可能含有的雜質是氯化亞銅或單質銅中的一種或兩種；

Ⅱ．（4）因為氯化銅是強酸弱堿鹽，溶液中存在Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，所以溶解時加入HCl溶液，抑制氯化銅的水解；

（5）設9.8mol/LH2SO4的體積為VmL，則0.2×0.1+V×9.8×2=10×0.1，解之得V=50ml，體系中存在平衡2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl32-(aq)，是氯離子的濃度過大平衡正向移動。