Question

【題目】在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：3B（s）2C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①混合氣體的壓強(qiáng)不變②混合氣體的密度不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2：1⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol C．⑥單位時(shí)間內(nèi)生成2n molC，同時(shí)消耗n mol D．⑦混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)不變

A. ①②③ B. ③④⑥ C. ①②③⑥⑦ D. ①②③⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】①反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，故混合氣體的壓強(qiáng)可以作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故①正確；②密度=，該反應(yīng)正反應(yīng)屬于氣體的質(zhì)量增大的反應(yīng)，體積不變，密度逐漸增大，故混合氣體的密度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故②正確；③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故容器內(nèi)C、D三種氣體的濃度之比為2：1，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④錯(cuò)誤；⑤生成2nmolC是正反應(yīng)，生成nmolD也是正反應(yīng)，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥生成2nmolC是逆反應(yīng)，消耗nmolD是正反應(yīng)，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑥正確；⑦根據(jù)方程式，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑦錯(cuò)誤；故能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②③⑥，故選D。