6．按要求完成下列離子方程式
（1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl32Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

分析 （1）除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可加入足量鐵粉，將鐵離子還原成亞鐵離子；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可加入適量氯水，將亞鐵離子氧化成鐵離子；
（3）除去Fe2O3中混有Al2O3，氧化鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液除去雜質(zhì)氧化鋁．

解答 解：（1）可用足量鐵粉除去FeCl2溶液中混有少量FeCl3，反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（2）除去FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可用適量氯水將亞鐵離子氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（3）氧化鋁為兩性氫氧化物，可用氫氧化鈉溶液除去氧化鐵中混有的氧化鋁，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

點評 本題考查了離子方程式的書寫、物質(zhì)的分離與除雜，為高考的高頻題，題目難度中等，正確選用除雜試劑為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．已知2H 2（g）+O 2（g）═2H 2O（g）；△H=-483.6KJ•mol -1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1
B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H 2O（1）；△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
D．己知2C（s）+2O 2（g）═2CO 2（g）；△H=akJ•mol -1、2C（s）+O 2（g）═2CO（g）；△H=bkJ•mol -1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．標準狀況下，質(zhì)量相同的下列物質(zhì)，體積最小的是（　�。�
A．氫氣B．二氧化碳C．氧氣D．氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．A、B、D、R、Q五種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中A原子核內(nèi)無中子，B與D同周期，R與Q同周期，A與R同主族，D與Q同主族，D元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負價代數(shù)和為2．請用對應的化學用語回答下列問題：
（1）Q元素位于元素周期表中第三周期VIA族．
（2）D、R、Q三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（3）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比為5：1形成的離子化合物X，X的電子式為．
（4）由A、B元素形成的A2B4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（5）由A、D、R、Q四種元素形成的化合物Y（RAQD3）（已知A2QD3的Ka1=1.2×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為c（Na2+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AQD3-）=c（QD32-），則此時溶液呈堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）
（6）Fe與D元素可形成Fe2D3、Fe3D4等化合物．向5.2g Fe2D3、Fe3D4、Cu的混合中加入0.5mol/L的硫酸溶液140mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+．若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為1.12g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．乙酸B．氨氣C．NH4HCO3D．氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．食品吸潮和吸氧后容易變質(zhì)，為了延長食品保質(zhì)期，可采取以下不同的方法．
（1）泡沫鐵粉（鐵粉包裹在泡沫塑料中）是-種新型的食品干燥劑和保鮮劑，當它露置于空氣中，一段時間后會變成鐵銹，生銹的原因是與氧氣和水接觸．為檢驗某泡沫鐵粉是否還有效，可向其中滴加鹽酸，若看到有氣泡產(chǎn)生現(xiàn)象，說明還有效．
（2）山梨酸鉀（C6H7KO2）是國際糧農(nóng)組織和衛(wèi)生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑．山梨酸鉀中鉀質(zhì)量分數(shù)為26%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（CN）2，（SCN）2，（OCN）2等皆為擬鹵素的單質(zhì)，有關的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似，而成為陰離子時，與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似．
（1）現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中，溶液立即變成紅色，該反應的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（2）將（1）中紅色溶液分成兩份，一份加入酸性KMnO4溶液，紅色褪去，其離子方程式為10Fe（SCN）3+6MnO4-+48H+=15（SCN）2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時紅色也消失，再滴入酸性KMnO4溶液，其紫色也褪去，有關的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe（SCN）3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5（SCN）2+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能．已知熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol請根據(jù)熱化學方程式和表中數(shù)據(jù)計算N≡N鍵的鍵能x約為（　�。�
化學鍵H-HN≡NH-N
鍵能436 kJ/molx391kJ/mol
A．431kJ/molB．946kJ/molC．649kJ/molD．869kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式是：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ/mol
請回答下列問題：
（1）反應物能量總和大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量＜（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是氫氣．
（4）如圖所示的裝置是由CH4、O2和KOH溶液組成的新型燃料電池．
①該電池的負極是a（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應式是CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．   
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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