設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，17g-14CH3所含的中子數(shù)為9NA
B、39g鉀發(fā)生氧化還原反應時，一定失去NA個電子
C、標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
D、常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為 4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、該甲基中含有8個中子，17g該甲基的物質(zhì)的量為1mol，含有8mol中子；
B、單質(zhì)鉀發(fā)生氧化還原反應后，一定變?yōu)?1價；
C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)；
D、氦氣是單原子分子，原子序數(shù)為2；
解答： 解：A、常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）的物質(zhì)的量為1mol，1mol該甲基中含有8mol中子，所含的中子數(shù)為8NA，故A錯誤；
B、單質(zhì)鉀發(fā)生氧化還原反應后，一定變?yōu)?1價，故39g鉀即1mol鉀發(fā)生氧化還原反應時，一定失1mol電子，個數(shù)為NA個，故B正確；
C、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，故C錯誤；
D、氦氣是單原子分子，原子序數(shù)為2，故常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

與c（H+）×c（OH-）=Kw 類似，F(xiàn)eS飽和溶液中存在FeS（S）?Fe 2++S 2-，并且有c（Fe 2+）×c（S 2-）=Ksp，常溫下Ksp=8.1×10-17．
（1）理論上FeS的溶解度為
 
．
（2）又知FeS飽和溶液中c （H+）與c （S 2-）存在以下限量關系：c （S 2-）×c2 （H+）=1.0×10-22，為了使溶液中c（Fe 2+）達到1mol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應調(diào)節(jié)溶液中的c （H+）為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①燒杯；②蒸發(fā)皿；③表面皿；④燒瓶；⑤坩堝；⑥容量瓶；⑦量筒．能用酒精燈加熱的是（　�。�
A、①②④⑤B、①③④⑤
C、②③⑤⑥D、②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)加入水中，使水溫顯著降低的是（　　）
A、固體氫氧化鈉B、生石灰
C、無水乙醇D、固體硝酸銨

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的密度之比為
 
，摩爾質(zhì)量之比為
 
．
（2）相同物質(zhì)的量的O2和O3的質(zhì)量比為
 
，分子個數(shù)比為
 
，所含氧原子的個數(shù)比為
 
．
（3）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
．此溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為
 
，Cl-的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機化合物A～H的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（圖中副產(chǎn)物均未寫出）：

其中A的相對分子質(zhì)量比X大34.5，請回答：
（1）寫出有機物的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
；H
 
．
（2）寫出反應類型：反應①
 
；反應⑧
 
．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
反應③
 
；反應⑥
 
．
（4）B在一定條件下可以發(fā)生反應生成高分子化合物N，則N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（5）化合物M是G的一種同分異構(gòu)體，M具有如下性質(zhì)：①不與NaHCO3反應，②遇FeCl3溶液顯紫色，③1mol M恰好與2mol NaOH反應，則M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
（寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CH3-CH═CH2+HBr→（主要產(chǎn)物），1mol某芳香烴A充分燃燒后可以得到8mol CO2和4mol H2O．該烴A在不同條件下能發(fā)生如下面所示的一系列變化．

（1）A的化學式：
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（2）上述反應中，①是
 
反應，②是
 
反應，④是
 
反應．（填反應類型）
（3）寫出B，D，E，F(xiàn)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
B
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（4）寫出D→F反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲同學想通過如圖所示裝置（夾持裝置已略去）進行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物．
 
回答下列問題：
（1）裝置B的作用
 
．裝置D的作用
 
．
（2）如何檢驗反應中是否有O2生成
 
．
（3）假如Na2O2已反應完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設計如下實驗：
 得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
該方案是否合理
 
（填是或否），理由是
 
．
（4）若上述方案不合理，請設計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表（可不填滿）．
操作步驟（加入試劑）實驗現(xiàn)象　　　　結(jié)論
　　　　1 
　　　　2  
3 
4 

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁、鈹（Be）及其化合物具有相似的化學性質(zhì)，如其氯化物分子內(nèi)鍵型相同，故其氯化物晶體的熔點都較低．已知反應：BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓能完全進行，則下列推斷正確的是（　　）
A、Na2BeO2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物為BeO
B、BeCl2溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后得到的殘留物可能是BeCl2
C、Be（OH）2既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D、BeCl2水溶液的導電性強，故BeCl2是離子化合物

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