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一定量的質量分數為14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉50 g水后，其溶質質量分數恰好擴大一倍，體積變?yōu)?2.5 mL，則濃縮后溶液的物質的量濃度為

A．2.2 mol/L B．4 mol/L C．5 mol/L D．6.25 mol/L

 

B

【解析】

試題分析：設原溶液的質量為xg ，則14%x=28%(x-50)，解得x=100g，則原溶液含溶質的質量為100×14%＝14g，物質的量為14g/56g/mol=0.25mol,濃縮后的濃度為0.25mol/0.0625L=4mol/L，答案選B。

考點：物質的量濃度

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南益陽市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）質量之比為16∶7∶6的三種氣體SO2、CO、NO，分子數之比為________；氧原子數之比為________；相同條件下的體積之比為________。

（2）標準狀況下，1.7 g NH3的體積為______L，它與標準狀況下________ L H2S含有相同數目的氫原子。

（3）某氣體氧化物的化學式為RO2，標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為________，R的相對原子質量為________。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

中國醫(yī)學博大精深，很多化學物質很早就出現在了我國著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4·7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”。某化學興趣小組為測定某綠礬產品中FeSO4·7H2O的質量分數，設計了如下實驗：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。（填儀器名稱）

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4·7H2O質量分數 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）關于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑

B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗

C．滴定時，眼睛應注視著滴定管液面的變化

D．滴定時應先快后慢，當接近終點時，應一滴一搖

E．當滴入最后一滴標準液后，錐形瓶內溶液顏色發(fā)生明顯變化，應立即讀數

F．數據處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應舍去

（5）經計算，上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。（結果保留三位有效數字）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質是非電解質的是

A．CO2 B．AgCl C．Cu D．氨水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

I、甲同學向1 mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同學直接加熱飽和FeCl3溶液；

III、丙同學向25 ml沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

（1）其中操作正確的同學是 ；他的操作中涉及到的化學反應方程式為 。

（2）證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現象是 。

（3）丁同學將所制得的Fe(OH)3膠體分成兩份，并進行下列實驗：

①將其中一份裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現陰極附近的顏色逐漸變深，這表明 。

②向另一份中不斷滴加稀硫酸，觀察到的現象是 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等

C．28g乙烯（C2H4）和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

D．500mL 1mol/LNa2SO4溶液中含Na+數目為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

①在反應體系中加入催化劑，反應速率 ，該反應的反應熱 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②5分鐘后達到平衡，測得N2為0．2 mol，H2為0．6 mol，NH3為0．2 mol。氮氣的平均反應速率v(N2)＝ ，H2的轉化率為 （保留小數點后一位）。

③欲提高②容器中H2的轉化率，下列措施可行的是 。

A．把氣體的體積壓縮至1L B．向容器中再充入惰性氣體

C．改變反應的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（2）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3和TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：

進一步研究NH3生成量與溫度關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數據如下：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10－6mol）

4．8

5．9

6．0

此合成反應的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

 

①

②

③

④

pH

11

11

3

3

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加入水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)>c ()>c(OH－)>c(H＋)

D．Va L④與Vb L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，則Va:Vb＝11:9

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢新洲三中高二10月月考化學（Ａ卷）試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應A(g) +  3B(g)2C(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ） 

A．V(A)= 0.5 mol/(L?min)        B．V(B)= 1.2 mol/(L?min)

C．V(C)= 0.4 mol/(L?min )       D．V(C)= 1.1 mol/(L?min)

 

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