【題目】將17.6克Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，再加鐵粉9.8克，待鐵粉溶解后，溶液中無Fe3+，此過程共產(chǎn)生2.24升H2(標(biāo)況)，則下列判斷正確的是

A.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

B.混合物中Cu全部被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

C.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原

D.混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又部分被還原

【答案】C

【解析】

根據(jù)題意知Fe2O3和Cu的混合物溶解于足量的稀鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：6H++2Fe2O3=2Fe3++3H2O，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，得到氯化鐵和氯化銅、鹽酸的混合溶液，三價鐵離子的氧化性強(qiáng)于銅離子，加入鐵粉后依次發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑，9.8克鐵粉的物質(zhì)的量n(Fe)==0.175 mol，鐵粉在反應(yīng)中均生產(chǎn)二價鐵離子，所以共失去電子物質(zhì)的量為0.175 mol×2=0.35 mol，假設(shè)混合物全部是Fe2O3，Fe2O3的物質(zhì)的量n(Fe2O3)==0.11 mol，反應(yīng)中得到的電子的物質(zhì)的量為n(e-)=0.11 mol×2×1=0.22 mol，鹽酸與Fe反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24 LH2，得到的電子數(shù)n(e-)=×2=0.2 mol，0.22 mol+0.2 mol=0.42 mol>0.35，說明混合物中Cu部分被氧化為Cu2+以后，Cu2+又全部被還原，故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )

A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置和相應(yīng)試劑能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑a

試劑b

試劑c

裝置

A

驗(yàn)證非金屬性：N>C>Si

稀硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

B

驗(yàn)證氧化性：Cl2>Br2

濃鹽酸

KMnO4

FeBr2溶液

C

驗(yàn)證SO2有還原性

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4溶液

D

除去Na2SO3中的Na2SO4

氯水

混合物

NaOH溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

①20 g D2O含有的電子數(shù)為10NA

②含有1molFe(OH)3的氫氧化鐵膠體中含有膠粒數(shù)為NA

③1 L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA

④ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO3的物質(zhì)的量為1mol

⑤25℃時，pH=12的l.0LNaClO溶液中水電離出的OH-的數(shù)目為0.01NA

⑥常溫下，5.6 L NO和5.6 LO2的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA

⑦l mol Na2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

A. ③⑥⑦ B. ①③⑤ C. ①②④ D. ④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是（ ）

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

B.用二氧化硅和焦炭制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，得到硅

C.二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜

D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

B.在KI—淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M＝Mn、Zn、Ni，其均顯＋2價，下同），由鐵酸鹽MFe2O4經(jīng)高溫還原得到，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如下：

（1）已知鐵酸鹽（MFe2O4）被H2高溫還原時，發(fā)生反應(yīng)的MFe2O4與H2的物質(zhì)的量之比為2∶1，則還原產(chǎn)物MFe2Ox中x＝________，MFe2Ox中＋2價鐵與＋3價鐵的物質(zhì)的量之比為_____。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42-易轉(zhuǎn)化為Fe2＋：Fe2O42-＋2e－＋8H＋=2Fe2＋＋4H2O，有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種能使上述還原過程發(fā)生，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式并配平：________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案