將一定質量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應,生成H20.125mol,原混合物的質量可能是 (    )

       A.2g             B.4g               C.8g                   D.10g

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),稱取一定質量的樣品,甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積,乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量,已知所用稀硫酸均足量.
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(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為
 

(2)試劑X為
 
;試劑Y為
 

(3)甲同學在進行實驗時,為減小誤差,應注意的事項有(填選項字母)
 

A.讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫
B.調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
C.讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切
D.讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
(4)按乙同學的實驗方案進行實驗,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高的因素有(寫一種)
 
,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏低的因素有(寫一種)
 

(5)為完成相同的測定任務,下列實驗方案不能達到實驗目的是
 
(填選項字母).
A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干得ng固體
B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應,將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
C.取mg混合物充分加熱,固體質量減少ng
D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗.

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科目:高中化學 來源:2012屆河北省衡水中學高三下學期二調考試理綜試卷(帶解析) 題型:填空題

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉化率為           
(2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應的熱化學方程式                                

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  
已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=" -483.6" kJ/mol
N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H="+67.8" kJ/mol
N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H="-92.0" kJ/mol
請計算NH3 (g)的燃燒熱                              。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]
平衡濃度/ (mol L1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K]
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
 
T2
 
0.1
(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:
H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是             
A.若T2T1,則該反應的ΔH<0
B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質量增加
C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡
D.T1、T2時,H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)
(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:
成分
含量/(mg L1)
成分
含量/(mg L1)
Cl
18980
Ca2+
400
Na+
10560
HCO3
142
SO42
2560
Br
64
Mg2+
1272
 
 
電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。
(1)陽極主要電極反應式是                 。
(2)在陰極附近產生少量白色沉淀,其成分有     和CaCO3,生成CaCO3的離子方程
式是             。
 
(3)淡水的出口為       (填“a”、“b”或“c”)。

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科目:高中化學 來源:2014屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),稱取一定質量的樣品,甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積,乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為                        。

(2)試劑X為                   ;試劑Y為                   。

(3)甲同學在進行實驗時,為減小誤差,應注意的事項有(填選項字母)           。

A.讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫

B.調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C.讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切

D.讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置

(4)按乙同學的實驗方案進行實驗,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高的因素有(寫一種)

                                    ,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏低的因素有

(寫一種)                                。

(5)為完成相同的測定任務,下列實驗方案不能達到實驗目的的是           (填選項字母)。

A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干得ng固體

B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應,將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

C.取mg混合物充分加熱,固體質量減少ng

D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗

 

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年河北省唐山市高三4月第二次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:實驗題

為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),稱取一定質量的樣品,甲同學利用圖I所示裝置測量產生CO2的體積,乙同學利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產生CO2的質量,已知所用稀硫酸均足量。

(l)盛放稀硫酸的儀器名稱為                       

(2)試劑X為____          ;試劑Y為____          

(3)甲同學在進行實驗時,為減小誤差,應注意的事項有(填選項字母)              

A.讀數(shù)前應使整套裝置冷卻至室溫

B.調整Z的高度使量氣裝置左右液面相平

C.讀數(shù)時視線與Z內凹液面最低點相切

D.讀數(shù)前應通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置

(4)按乙同學的實驗方案進行實驗,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏高的因素有(寫一種)

              ,使測得的Na2CO3的質量分數(shù)偏低的因素有(寫一種)________       。

(5)為完成相同的測定任務,下列實驗方案不能達到實驗目的的是            (填選項字母)。

A.取mg混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干得ng固體

B.取mg混合物與足量鹽酸充分反應,將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體

C.取mg混合物充分加熱,固體質量減少ng

D.將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省高三下學期二調考試理綜試卷(解析版) 題型:填空題

(Ⅰ)氮是地球上含量豐富的一種元素,其單質及化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。

(1)一定溫度下,在1L容積恒定的密閉容器中充入2mol N2和8mol H2并發(fā)生反應。10min達平衡,測得氨氣的濃度為0.4mol/L,此時氮氣的轉化率為           

(2)下圖是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反應生成1mol CO2(g)和1mol NO(g)過程中能量變化示意圖,請寫出該反應的熱化學方程式                                 。

(3)NH3(g)燃燒的方程式4NH3(g)+7O2(g)==4NO2(g)+6H2O(l),  

已知:2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H= -483.6 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)==2NO2 (g) △H=+67.8 kJ/mol

N2(g)+3H2(g)==2NH3 (g) △H=-92.0 kJ/mol

請計算NH3 (g)的燃燒熱                               。

溫度[來源:學§科§網(wǎng)]

平衡濃度/ (mol L1)[來源:學*科*網(wǎng)Z*X*X*K][來源:學_科_網(wǎng)Z_X_X_K]

c(NH3)

c(CO2)

T1

0.1

 

T2

 

0.1

(4)將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中,發(fā)生反應:

H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) 在不同溫度下,該反應平衡狀態(tài)部分數(shù)據(jù)見右表。下列說法正確的是              

A.若T2T1,則該反應的ΔH<0

B.向容器中充入N2,H2NCOONH4質量增加

C.NH3體積分數(shù)不變時,說明該反應達到平衡

D.T1、T2時,H2NCOONH4轉化的Δn(T2)=2Δn(T1)

(Ⅱ)海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下:

成分

含量/(mg L1)

成分

含量/(mg L1)

Cl

18980

Ca2+

400

Na+

10560

HCO3

142

SO42

2560

Br

64

Mg2+

1272

 

 

電滲析法淡化海水示意圖如下圖所示,其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過。

(1)陽極主要電極反應式是                  。

(2)在陰極附近產生少量白色沉淀,其成分有      和CaCO3,生成CaCO3的離子方程

式是             

 

(3)淡水的出口為        (填“a”、“b”或“c”)。

 

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