【題目】下列無色透明溶液中能大量共存的離子組是

A. Na＋、Al3＋、HCO3－、NO3－

B. OH－、Cl－、Mg2＋、K＋

C. NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－

D. Na＋、NO3－、Fe3＋、I－

【答案】C

【解析】

離子間如果發(fā)生化學反應則不能大量共存，結合溶液無色以及有關離子的性質解答。

A．Al3＋與HCO3－發(fā)生雙水解反應不能大量共存，A錯誤；

B．OH－與Mg2＋反應生成Mg(OH)2沉淀不能大量共存，B錯誤；

C．NH4＋、Na＋、CH3COO－、NO3－在溶液中能大量共存，C正確；

D．Fe3＋與I－能發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，且鐵離子在溶液中顯棕黃色，不是無色。D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下指定反應中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

A. 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液（先變紅后退色） B. 氧化鐵與濃硝酸反應

C. 氫氧化銅與濃硝酸反應 D. 碳與濃硝酸反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016年高考新課標III卷】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝。回答下列問題：

（1）NaClO2的化學名稱為_______。

（2）在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。

離子

SO42

SO32

NO3

NO2

Cl

c/（mol·L1）

8.35×104

6.87×106

1.5×104

1.2×105

3.4×103

①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉化率______（填“提高”、“不變”或“降低”）。

②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸______ （填“增大”“不變”或“減小”）。

③由實驗結果可知，脫硫反應速率______脫硝反應速率（填“大于”或“小于”）。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同，還可能是___________。

（3）在不同溫度下，NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應中，SO2和NO的平衡分壓pe如圖所示。

①由圖分析可知，反應溫度升高，脫硫、脫硝反應的平衡常數(shù)均______________（填“增大”、“不變”或“減小”）。

②反應ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達式為___________。

（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到較好的煙氣脫硫效果。

①從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優(yōu)點是_______。

②已知下列反應：

SO2(g)+2OH (aq) ===SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO (aq)+SO32 (aq) ===SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+（aq）+SO42（aq）ΔH3

則反應SO2(g)+ Ca2+（aq）+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題。

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將_________(填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，此時溶液的pH_________7(填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因______________，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為_______________。

（3）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的體積V1與稀硫酸的體積V2的關系為V1_________V2(填“大于”、“小于”或“等于”），寫出溶液中各離子濃度之間滿足的電荷守恒表達式______________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2.0molPCl3和2.0molCl2 充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3(g）+Cl2(g）PCl5(g）．達到平衡時，PCl5 為1mol，如果此時將PCl3 和Cl2全部移走，在相同溫度下再達平衡時PCl5 的物質的量是( ）

A．0.38 mol B．0.50mol C．0.62mol D．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（標準狀況下）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子的物質的量和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A. B.

C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質)制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問題：

(1)ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機物氧化脫氫等反應。

①ZnFe2O4中Fe的化合價是__________，從物質分類角度說，ZnFe2O4屬于_________ (填“酸”、“堿”或“鹽”)。

②工業(yè)上利用反應ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應中氧化產(chǎn)物是_______ (填化學式)，每生成1mol ZnFe2O4，轉移電子的物質的量是_____。

(2)酸浸時要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。

(3)凈化I中H2O2參與反應的離子方程式為_______________________；試劑X的作用是_________________________。

(4)鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護的一種有效方法。按圖甲裝置進行模擬鐵上鍍鋅的實驗，實驗結果如圖乙所示。乙中橫坐標x表示電路中通過電子的物質的量，縱坐標y表示反應物或生成物的物質的量。

①C電極的電極反應式為___________________________。

②E可以表示的量是__________________________(任寫一種)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可以將反應Zn+Br2=ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應

①Br2+2e-=2Br-

②2Br--2e-=Br2

③Zn-2e-=Zn2+

④Zn2++2e-=Zn

其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是

A．②和③ B．②和① C．③和① D．④和①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，堿性最強的是（ ）
A.NaOH
B.Mg（OH）2
C.Al（OH）3
D.KOH

查看答案和解析>>

同步練習冊答案