（原創(chuàng)）I．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①鐵 ②稀硝酸 ③明礬 ④液氨 ⑤冰醋酸 ⑥蔗糖溶液 ⑦無水乙醇 ⑧熔融態(tài)的氫氧化鈉⑨硫酸鋇晶體 ⑩三氧化硫氣體，回答下列問題（用相應物質(zhì)序號填寫）：

（1）可以導電的有 。（2）屬于強電解質(zhì)的有 。

II． A、B、C、D四種溶液分別是氫氧化鋇溶液、氨水、醋酸溶液、鹽酸中的一種。

已知同濃度的四種溶液：①加入大小完全相同的鋅粒，僅A、C中放出氣體，且開始時A中冒氣泡的速度快；②相同條件下，取B、D溶液進行導電性實驗，發(fā)現(xiàn)導電能力最差的是D。回答下列問題：

（3）D溶液為 ；同濃度的四種溶液中，pH值最大的是 (填化學式) 溶液。

（4）pH值和體積均相同的A和C溶液，分別與足量且大小完全相同的鋅粒反應，開始時的反應速率v(A) v(C) (填“>”、“<”或“=”，下同)，最終產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量n(A) n(C)。

（5）等體積等濃度的氨水和鹽酸混合后，所得溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋其原因 。

（6）0.1mol/L氨水中除水分子以外的粒子有 (填化學式)。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏中衛(wèi)一中高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

等體積的鹽酸和醋酸分別和等量的鋅反應，已知反應開始時速率相等，反應結(jié)束后兩種酸均有剩余，下列判斷中不正確的是

A．反應前兩種酸的物質(zhì)的量濃度不同

B．反應開始后，鹽酸的H+濃度減小快

C．反應開始后，兩種酸產(chǎn)生的氫氣量相同

D．從反應開始到結(jié)束，醋酸所用的時間較少

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)下列反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判斷微粒的氧化性從強到弱的順序是（ ）

A．Fe3+、Br2、I2 B．I2、Br2、Fe3+ C．Br2、Fe3+、I2 D．Br2、I2、Fe3+

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

反應2A(g)2B(g)+E (g) △H>0，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是

A．加壓 B．減壓 C．減小E的濃度 D．降溫

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上期中質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．0.1 mol•L-1HCl和0.1 mol•L-1H2SO4與2mol•L-1NaOH溶液反應，其反應速率相同

B．大理石塊與大理石粉分別同0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同

C．Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，其反應速率相同

D．0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L HNO3與相同形狀和大小的大理石反應，其反應速率相同

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高二上期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A．1：1 B．108 ：1 C．5×109 ：1 D．1010 ：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶市高一上期中測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。

已知：①2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含結(jié)晶水的物質(zhì)加熱易失去結(jié)晶水

（1）B裝置的作用是_________________________

（2）C裝置的作用是_________________________

（3）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反應完全及A、B、C裝置的質(zhì)量不再發(fā)生變化，此時B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，則x的值為________________

（4）該裝置還不是很完善，可能使測定結(jié)果偏小，應如何改進 __________，原因為________________

（5）有同學認為，也可以用以下方案測出x值：取一定質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物質(zhì)量為m1），使之與足量鹽酸反應，產(chǎn)生的氣體經(jīng)濃硫酸干燥后用堿石灰吸收（HCl、空氣等干擾因素已排除），測出堿石灰增重質(zhì)量為m2。請判斷該方案是否可行（選填①或②，若同時作答，不得分）

①若可行，請寫出x值計算表達式

②若不可行，如果補做以下哪個實驗就可算出x值 （不定項選擇）

A．另取相同質(zhì)量的混合物，加熱至質(zhì)量不再減少，測出剩余固體的質(zhì)量

B．測出該方案中濃硫酸的增重質(zhì)量

C．把與鹽酸反應后的溶液蒸干，測出所得固體的質(zhì)量

D．另取相同質(zhì)量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，過濾、洗滌、干燥，測出濾渣的質(zhì)量

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

CH3Cl為無色，略帶臭味的氣體，密度為2.25g/L，熔點為-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有機溶劑。

Ⅰ．實驗室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（濃） CH3Cl+H2O．具體步驟如下：

①干燥ZnCl2晶體；

②稱取24g研細的無水ZnCl2和量取20mL濃鹽酸放入圓底燒瓶，同時量取一定量的甲醇放入分液漏斗中

③將分液漏斗里的甲醇逐滴滴入燒瓶中并加熱，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl氣體逸出，可用排水法收集

請回答：

（1）實驗室干燥ZnCl2晶體制得無水ZnCl2的方法是________________；

（2）反應過程中滴入燒瓶中甲醇的體積比鹽酸少（甲醇與濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度接近）其理由是__________；

（3）實驗室為何用排水法收集CH3Cl？________________；

Ⅱ．據(jù)某資料記載，CH4分子中的一個H原子被Cl原子取代后，其穩(wěn)定性受到影響，可被強氧化劑酸性高錳酸鉀氧化，現(xiàn)有四只洗氣瓶：分別盛有以下試劑：A．1.5%KMnO4（H+）溶液；B．蒸餾水；C．5%Na2SO3溶液；D．98%H2SO4．

（1）為證實這一理論的可靠性，請從上面選擇最恰當?shù)南礆馄浚瑢裝置生成的氣體依次通過洗氣瓶__________（填洗氣瓶編號），如果觀察到_____________則證實上述資料的正確性。

（2）寫出洗氣瓶中發(fā)生反應的離子方程式（C元素的氧化產(chǎn)物為CO2）：________________；

（3）如果CH3Cl是大氣的污染物，上述洗氣瓶之后還應接一只盛__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北邢臺一中高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能如下：

I1＝738 kJ·mol－1 I2＝1451 kJ·mol－1 I3＝7733 kJ·mol－1 I4＝10540 kJ·mol－1

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

F是前四周期中電負性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：______________________________。

（2）B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有__________個方向，原子軌道呈_______形。

（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布圖為該同學所畫的電子排布圖違背___________________。

（4）G位于________族________區(qū)，該元素的核外電子排布式為_________________。

（5）DE3中心原子的雜化方式為____________，用價層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為__________。

（6）檢驗F元素的方法是____________，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_____________。

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