A. | 通入CH4的電極為正極 | |
B. | 放電時溶液中的陽離子向負極移動 | |
C. | 負極的電極反應式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O | |
D. | 通入CH4的電極反應式為:CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O |
分析 甲烷在反應時失電子被氧化,應為原電池負極反應,電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-,總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,以此解答該題.
解答 解:A.甲烷被氧化,通入CH4的電極為負極,故A錯誤;
B.原電池工作時,陽離子向正極移動,故B錯誤;
C.負極發(fā)生氧化反應,電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故C正確;
D.通入甲烷的為負極,發(fā)生氧化反應,甲烷失去電子,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理,題目難度中等,本題中注意把握電極反應式的書寫,正確判斷兩極的化學反應,在學習中注意積累轉移電子與參加反應的物質的量的關系.
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | K+ MnO4- Cl- SO42- | B. | Na+ K+ NH4+ Ba2+ | ||
C. | Na+ HCO3- NO3- SO42- | D. | Na+ SO42- CO32- Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 達到平衡后,若只升高溫度,化學平衡正向移動 | |
B. | 達到平衡后,再通入稀有氣體,逆反應速率增大 | |
C. | 使用催化劑,平衡常數(shù)不變 | |
D. | 0~5 min內,NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1 |
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A. | 錢恩 | B. | 屠呦呦 | C. | 弗萊明 | D. | 莫言 |
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