9.將鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可產生電流,此裝置稱為甲烷燃料電池.下列敘述中正確的是( �。�
A.通入CH4的電極為正極
B.放電時溶液中的陽離子向負極移動
C.負極的電極反應式為:CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
D.通入CH4的電極反應式為:CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

分析 甲烷在反應時失電子被氧化,應為原電池負極反應,電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,通入氧氣的一極為原電池的正極,發(fā)生還原反應,電極方程式為02+2H2O+4e-=40H-,總反應式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O,以此解答該題.

解答 解:A.甲烷被氧化,通入CH4的電極為負極,故A錯誤;
B.原電池工作時,陽離子向正極移動,故B錯誤;
C.負極發(fā)生氧化反應,電極方程式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,故C正確;
D.通入甲烷的為負極,發(fā)生氧化反應,甲烷失去電子,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查堿性甲烷電池的工作原理,題目難度中等,本題中注意把握電極反應式的書寫,正確判斷兩極的化學反應,在學習中注意積累轉移電子與參加反應的物質的量的關系.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.在3Cu+8HNO3(�。┄T3Cu(NO32+2NO↑+4H2O反應中,HNO3是氧化劑;Cu是還原劑;Cu(NO32是氧化產物;NO是還原產物,被還原的HNO3與未被還原的HNO3物質的量之比是1:3.

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20.下列各組離子中,在酸性溶液里能大量共存,并且溶液為無色透明的是( �。�
A.K+  MnO4-   Cl-   SO42-B.Na+  K+  NH4+   Ba2+
C.Na+  HCO3- NO3- SO42-D.Na+  SO42-  CO32-  Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某“84消毒液”的包裝說明如下:含25%NaClO,密度1.192g•cm-3,使用時稀釋100倍(體積比)后使用.
請根據(jù)以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)計算該“84消毒液”的物質的量濃度為3.8mol•L-1
(2)寫出生產“84消毒液”的離子反應方程式Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O.
(3)某同學欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液,試回答下列各題:
①下列儀器中,肯定不會用到的是B.
A.燒杯    B.100mL容量瓶    C.量筒     D.膠頭滴管   E.天平
②若要實施配制,除上述儀器外,還缺少的玻璃儀器是玻璃棒.③容量瓶在使用前必須進行的一步操作是查漏.
④下列操作會導致所得溶液濃度偏高的是B.
A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.將溶解冷卻后的溶液轉入容量瓶后未洗滌燒杯和玻璃棒就進行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便補充幾滴水至刻度處.

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4.汽車尾氣凈化中的一個反應如下:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.8kJ•mol-1,在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2mol NO和0.5mol CO,5min后該反應達到平衡,此時N2的物質的量為0.06mol.下列說法正確的是( �。�
A.達到平衡后,若只升高溫度,化學平衡正向移動
B.達到平衡后,再通入稀有氣體,逆反應速率增大
C.使用催化劑,平衡常數(shù)不變
D.0~5 min內,NO的反應速率為2.4×1 0-3 mol•L-1•min-1

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14.下面哪位科學家--獲得諾貝爾獎,獲獎理由是:“發(fā)現(xiàn)青蒿素---一種用于治療瘧疾的藥物,挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命.”(  )
A.錢恩B.屠呦呦C.弗萊明D.莫言

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1.用固體NaOH配制250mL 0.5mol•L-1NaOH溶液;
(1)在下列儀器中:①托盤天平(帶砝碼);②量筒;③燒杯;④玻璃棒;⑤漏斗;⑥500mL容量瓶;⑦藥匙;⑧250mL容量瓶;⑨膠頭滴管;⑩坩堝.
A.配制過程中必須用到的儀器有:①③④⑥⑦⑧⑨(填寫代號).
B.容量瓶使用前應查漏,中學化學實驗常用儀器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同類玻璃儀器還有:分液漏斗、滴定管;
(2)配制該溶液需要氫氧化鈉的質量為5.0 克.
(3)下列操作使所配制的NaOH溶液濃度偏低的有:①④⑤  (填寫代號).
①稱取固體NaOH時直接用濾紙墊在托盤上
②容量瓶沒有干燥
③定容時,俯視液面使之與刻度相切
④溶液配好搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水至液面與刻度相切
⑤沒有用水沖洗燒杯2~3次
⑥將未冷卻的溶液注入容量瓶后,馬上定容.

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18.2009年3月底至4月中旬,墨西哥、美國等多國連接爆發(fā)甲型H1N1型流感(或稱H1N1型豬流感)疫情,防控專家表示,含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
(1)二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得.請寫出反應的離子方程式:2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-
(2)過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑,化學式可表示為Na2CO3•3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質.過碳酸鈉與下列物質均會發(fā)生化學反應而失效,其中過碳酸鈉只發(fā)生了還原反應的是D.
A.MnO2      B.KMnO4溶液   C.稀鹽酸      D.Na2SO3溶液
(3)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平).當1mol HClO2發(fā)生分解反應時,轉移的電子個數(shù)是0.8NA
(4)有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種粒子,分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物,則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.有一包白色固體混合物,該混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2,現(xiàn)進行如下實驗:
(1)將混合物溶于水,得到無色透明溶液.
(2)取上述溶液分成兩份盛于試管中,其中一份滴加BaCl2溶液,產生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶解;另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.試根據(jù)實驗現(xiàn)象推斷,并完成下面的填空:
該混合物中肯定沒有CuSO4和Na2CO3;肯定含有Na2SO4和MgCl2(寫化學式).

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