水體中重金屬鉛的污染問(wèn)題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

 


  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽(yáng)離子(Na+除外)有

                       ，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

 


離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過(guò)程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號(hào))。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   


【答案】⑴>   Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，使C（Pb2+）減小。

⑵Pb2+  、Pb（OH）+   、H+     Pb2++2==Pb(OH)2

⑶Fe3+     ⑷A


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子中，能在強(qiáng)酸性溶液里大量共存，并且溶液呈無(wú)色透明的是（   ）

A．Cu2+、K+、Na+、SO42－          B．Mg2+、K+、C1－、NO3－

C．Na+、K+、HCO3－、Cl－          D．Ba2+、K+、Cl－、SO42－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）  △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為                                         。

（2）脫碳。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：

CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）  △H3

①取五份等體積的CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，

          

則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H3__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。試回答：0~10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為          ；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為                        ；第10 min后，向該容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)                  （填變大、減少、不變）。

（3）脫硫。某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥。①室溫下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用離子方程式表示)。并計(jì)算該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______________________(用含代數(shù)a的較為精確的數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)，不做近似運(yùn)算)。

②在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c(Na+) + c(H+)_____c(NO3-) + c(OH-)（填寫(xiě) “＞”“＝”或“＜”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅

填寫(xiě)下面空白。

（1）圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　�。�

（2）寫(xiě)出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；寫(xiě)出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�。�

（3）鐵紅的化學(xué)式為　　　　　　　　��；分別寫(xiě)出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下測(cè)得某無(wú)色溶液中由水電離出的H+濃度為1×2013—13mol/L，又知該溶液中還有、Na+、，那么該溶液中還一定存在的離子是                             （    ）                        

   A．、   B．Mg2+、、     C．Fe2+ 、Cu2+    D．Ba2+、K+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在0.1 mol/l的NH3·H2O溶液中，下列關(guān)系正確的是

　　A．C(NH3·H2O)＞C()＞C()＞C(H+)   

B．C()＞C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)

　　C．C(NH3·H2O)＞C()＝C()＞C(H+)   

D．C(NH3·H2O)＞C()＞C(H+)＞C()

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，則混合溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（     ）

Ａ．C()＞C(Na+)                

Ｂ．C(CH3COOH)＞C()

Ｃ.2C(H+)＝C()－C(CH3COOH)      

Ｄ．C(CH3COOH)+ C()=0.01mol/L 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×12-12，由此可知在該溫度時(shí)純水電離的c(H+)為　　　

A. 1.0×12-7    B. 1.0×12-2      C. 1.0×12-6     D. 1.0×12-14 　　　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案