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（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）="10.00" mL，V（采集煙氣）="100.0" mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2 的體積分數(shù)為_____________________。
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

圖9
（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH ="-98.3" kJ·mol-1。

容 器
甲
乙
丙
反應物投入量
2 mol SO2、1 mol O2
2 mol SO3
m mol SO2、n mol O2、
p mol SO3
c(SO3) /mol·L-1
1.4
1.4
1.4
能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
SO2或SO3的轉化率
α1
α2
12.5%
 
則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

（1）SO2+V2O5SO3+ V2O4（3分）
（2）0.112（3分）
（3）使用常壓SO2就可以達到較高的轉化率。（3分）
（4）1（2分）， 1.6（2分），39.32（2分）

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸生產主要有硫磺法和硫鐵礦法等，這兩種制法均經過催化氧化步驟．
（1）釩觸媒（V2O5）能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4．該過程的化學方程式可表示為
SO2+V2O5?V2O4+SO3
SO2+V2O5?V2O4+SO3
．
（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500mol/LI2的標準溶液、淀粉溶液進行測定．已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00mL，V（采集煙氣）=100.0mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2的體積分數(shù)為
0.112
0.112
．
（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示．試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是
在常壓時，SO2的轉化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經濟上不劃算
在常壓時，SO2的轉化率已很高，若加壓，則對設備、能源等有較高的要求，經濟上不劃算
．
（4）在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．
已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-98.3kJ?mol-1．
容器 甲 乙 丙
反應物投入量 2molSO2、1molO2 2molSO3 mmolSO2、nmolO2、pmolSO3
c（SO3）/mol?L-1 1.4 1.4 1.4
能量變化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
SO2或SO3的轉化率 α1 α2 12.5%
則α1+α2=
1
1
，p=
1.6
1.6
mol，b+c=
39.32
39.32
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：

(1)催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為：___________________________、________________________。

(2)550 ℃時，SO2轉化為SO3的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。則：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于____________。A與B表示不同壓強下的SO2轉化率，通常情況下工業(yè)生產中采用常壓的原因是_____________________________________________________。

(3)為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是____________(填數(shù)字序號)，反應①的離子方程式為____________________________________。該工藝中反應③的沉淀率(又稱沉釩率)是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨計量數(shù)(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨計量數(shù)和溫度：____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2  的體積分數(shù)為_____________________。

（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

             圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容  器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、

p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉化率

α1

α2

12.5%

 

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省高三高考壓軸化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）釩觸媒(V2O5)能加快SO2的氧化速率，此過程中SO2先與V2O5反應生成V2O4。該過程的化學方程式可表示為__________________________________________。

（2）為測定過程中混合氣的SO2體積分數(shù)，選用0.0500 mol/L I2的標準溶液、淀粉溶液進行測定。已知：V（耗用I2標準溶液）=10.00 mL，V（采集煙氣）=100.0 mL（已折算為標準狀況），則煙氣中SO2  的體積分數(shù)為_____________________。

（3）一定溫度時，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖9所示。試分析工業(yè)生產中采用常壓的原因是____________________。

              圖9

（4）在溫度相同、體積均為1 L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下。

已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH =-98.3 kJ·mol-1。

容  器

甲

乙

丙

反應物投入量

2 mol SO2、1 mol O2

2 mol SO3

m mol SO2、n mol O2、

p mol SO3

c(SO3) /mol·L-1

1.4

1.4

1.4

能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

SO2或SO3的轉化率

α1

α2

12.5%

 

則：α1+α2=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ 。

 

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