25℃時，將0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等體積混合，能否產(chǎn)生AgCl沉淀？（25℃時，AgCl的KSP=1.8×10-10）．
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：計算混合后的c（Ag+）、c（Cl-），然后計算c（Ag+）．c（Cl-），如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ag+）．c（Cl-）＞KSP，以此解答該題．
解答： 解：將0.01mol?L-1 的AgNO3溶液和0.01mol?L-1NaCl溶液等體積混合，此時溶液濃度均減半，c（Ag+）=c（Cl-）=0.005mol?L-1，
則c（Ag+）．c（Cl-）=0.005×0.005=2.5×10-5＞1.8×10-10，則生成沉淀．
答：能產(chǎn)生AgCl沉淀．
點評：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關(guān)計算公式，難度不大，注意體積答題思路．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

161g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量是
 
和SO42-的物質(zhì)的量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
個．
 
gH2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實驗編號V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.8021.00
220.001.0020.80
320.000.2022.80
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行下列實驗：
準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml（v1和v2均不為0），
根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：
①v1＞v2

②v1=v2

③v1＜v2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定的溫度下，將 2mol SO2和1mol O2充入一定容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是（　�。�
A、生成SO3 2 mol
B、放出 197 kJ 的熱量
C、SO2 的轉(zhuǎn)化率為100%
D、平衡時壓強(qiáng)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果（堿的濃度）偏高的是
 

①酸式滴定管滴至終點，俯視讀數(shù)
②堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
③酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定，滴定后無氣泡
④酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]查資料：NaCl加熱至801℃時熔化而不分解；稱取一定質(zhì)量樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是
 
．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量澄清石灰水，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量沉淀的質(zhì)量，計算．
（1）檢驗沉淀是否完全的方法是
 

（2）有同學(xué)提出用Ba（OH）2溶液代替石灰水更好，其理由是
 

[方案三]準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL移至錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．．4次實驗的數(shù)據(jù)如下：

        滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)		1234
V（樣品）/mL20.0020.0020.0020.00
V （鹽酸）/mL（初始）0.000.200.100.10
V （鹽酸）/mL（終點）20.9821.2221.1021.12
以下敘述正確的是（選填序號）
 

A．錐形瓶需要潤洗          
B．第4組的相對誤差超過5%
C．樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.20%
D．造成第四組數(shù)據(jù)誤差的原因可能是初讀數(shù)仰視，末讀數(shù)俯視．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出A點時溶質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（2）B點所產(chǎn)生的CO2的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中的儀器需要插入液面下的是（　�。�
A、制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中
B、制備二氧化碳的簡易裝置中長頸漏斗的下端管口
C、制蒸餾水時，控制溫度所用的溫度計
D、向試管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度．
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是
 
．
（5）上述F步驟操作，若開始平視讀數(shù)，滴定終點俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案