【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）

A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+

B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1

D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、當NaOH體積為0時，0.lmol·L-1H2A溶液,H＋ 濃度遠大于0.2mol/L，H2A為弱電解質，電離方程式要用可逆符號，故A錯誤；B、由圖可知 c(HA-)先增大后減小，c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大選增大后減小，故B錯誤；C、體積增大1倍，濃度降為原來的一半，V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1，故C錯誤；D、 V[NaOH(aq)]=20mL 時，二者恰好反應生成HA-，由圖c(A2-)>c(H2A),說明HA-電離大于水解，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。

練習冊系列答案
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A．保持容器容積不變，向其中再加入1 mol H2，反應速率加快，理由是增大反應物氫氣的濃度，反應速率加快

B．保持容器內氣體壓強不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率減慢，理由是保持壓強不變，向其中充入N2，體積變大，反應物濃度減小，反應速率減慢

C．保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2(N2不參加反應)，反應速率不變，理由是反應物的濃度不變，反應速率不變

D．保持容器內氣體壓強不變，向其中再加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反應速率減小，理由是容器體積變大反應物濃度變小，反應速率減小

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【題目】下列屬于配合物的是（　　）

A.NH4ClB.Na2CO3

C.CuSO4D.[Co（NH3）6]Cl3

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【題目】下列關于物質分類的說法正確的是

A. 金剛石、白磷都屬于單質

B. 漂白粉、石英都屬于純凈物

C. 氯化銨、次氯酸都屬于強電解質

D. 葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物

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【題目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c(Br－)_______________。（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br－的物質的量濃度為_____________。

（3）①由上述Ksp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉化_______（填“能”或“否”），簡述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的濃度為1.0×10-2mol·L－1，將等體積的該KCl溶液與AgNO3溶液混合，則生成沉淀所需AgNO3溶液的最小濃度為__________mol·L－1。

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【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），寫出有關反應的方程式。

_____________________________________________，________________

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【題目】硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O)與硫酸反應可制備硼酸(H3BO3)，下列措施能增大該反應速率的是(　　)

A. 增加反應時間 B. 降低反應溫度

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