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13．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)偏小．

分析 分析不當(dāng)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c=nV進(jìn)行誤差分析．

解答 解：定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線(xiàn)，應(yīng)重新配制，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線(xiàn)，則吸出的不止是水，還有溶質(zhì)，則濃度偏小，故答案為：偏�。�

點(diǎn)評(píng) 本題考查誤差分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確配制原理和過(guò)程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．電解質(zhì)在溶液中的行為是化學(xué)研究的重要內(nèi)容，下列有關(guān)溶液的敘述不正確的是（　�。�
A．加熱蒸干NaCl、MgCl2溶液時(shí)可以得到晶體NaCl、MgCl2
B．相同條件下，等物質(zhì)的量濃度的溶液導(dǎo)電能力：HCl＞NH3•H2O
C．溶液中離子結(jié)合質(zhì)子（氫離子）的能力：C2O42-＞HC2O4-＞SO42-
D．海洋封存CO2會(huì)導(dǎo)致局部海洋水體酸性增強(qiáng)，會(huì)破壞海洋生態(tài)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．原電池反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，且△H＜0
B．△H＜0，△S＜0的反應(yīng)肯定能自發(fā)進(jìn)行
C．體系能量增大和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＜0，該反應(yīng)在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．W、M、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)在高空大氣層中保護(hù)人類(lèi)免遭太陽(yáng)光中紫外線(xiàn)的強(qiáng)烈侵襲；Y的基態(tài)原子核外有6個(gè)原子軌道處于半充滿(mǎn)狀態(tài)；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y3+基態(tài)電子排布式可表示為1s22s22p63s23p63d3．
（2）MX3-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH3的堿性強(qiáng)于M2H4的原因是N2H4中分子N為-2價(jià)，而NH3分子中N為-3價(jià)，負(fù)電性更高，導(dǎo)致N原子的孤對(duì)電子更易提供出來(lái)與H+結(jié)合，故堿性更強(qiáng)．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
（5）1mol WX2中含有的σ鍵數(shù)目為2NA．
（6）H2X分子中X原子軌道的雜化類(lèi)型為sp3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（　�。�
A．2H2+O2→2H2O+571.6 kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O（1）+142.9 kJ
C．2H2O（g）+O2（g）→2H2O（g）+571.6 kJD．H2（g）+12O2（g）→H2O（1）+285.8 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．已知HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol，則含40gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和放出的熱量小于57.3kJ
B．已知2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol-1，則氫氣燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．兩種元素可以形成XY2型化合物，它們的元素序數(shù)是（　�。�
A．3和9B．5和8C．16和 8D．11和17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某溫度下，在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g），下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的密度不變B．容器中壓強(qiáng)不變
C．化學(xué)平衡常數(shù)K不變D．消耗1 molA的同時(shí)生成1molB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示方法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案