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亞硫酰氯(SOCl2)是重要的有機物鹵化劑和電池的介質，生產上和生活中有著廣泛應用，亞硫酰氯易水解，在140℃以上可發(fā)生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有關說法不正確的是

    A．1mol SOCl2受熱分解，轉移2mol電子

    B．S2Cl2分子中各原子均達到八電子結構

    C．氣態(tài)產物通入品紅溶液中，一定能使品紅溶液褪色

    D．工業(yè)上用ZnCl2·6H2O與SOCl2混合制無水氯化鎂，是利用SOCl2水解釋放出HCl，

        抑制氯化鋅的水解

D


解析:

SOCl2中硫元素的化合價為+4價，氯元素為-1價，據反應方程式可知，1mol SOCl2受熱分解，轉移6 mol電子，故A錯誤；S2Cl2分子的結構可以類比過氧化氫，等物質的量的氯氣和二氧化硫可以恰好與水反應，反應后氯氣剩余，故C正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯()中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl26LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是(　　)?

A.若電解質溶液中混入水，對電池反應無影響?

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極?

C.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)被還原為S?

D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1?

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知亞硫酰氯(SOCl2)溶于水產生大量白霧和刺激性氣味氣體.有一種鋰電池，用鋰與石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中形成的，電池總反應方程式為8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有關敘述中，正確的是

A．鋰為電池的正極，石墨作電池的負極

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

C．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

D．電池工作過程中，鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4：1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市嘉定區(qū)高三上學期期末教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：實驗題

二氯化硫(SCl2)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl2)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。

試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                   。

（2）裝置B、C應盛放的藥品分別是                    、                   。

（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                 。

（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                           、如何防止E中液體揮發(fā)？                                 。

（5）F裝置中干燥管內所盛物質是            ，作用是                       。

（6）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學方程式為                       。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆福建莆田一中高二下學期第一學段考試化學試卷（1）（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中形成的，電池總反應方程式為：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（    ）

A.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1

B.電解質溶液中混入堿溶液，對電池反應無影響

C.電池的正極為：Li-e-====Li+

D.電池工作過程中，亞硫酰氯(SOCl2)僅被還原為Li2SO3

 

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