【題目】25℃時(shí)，在20 ml 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度的關(guān)系中，不正確的是( )

A．在A點(diǎn)：c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(CH3COO-)﹥c(H+)

B．在B點(diǎn)：c(Na+)﹦c(CH3COO-)﹥c(OH-)﹦c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(H+)﹥c(OH-)

D．在C點(diǎn)：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)

【答案】A

【解析】

試題分析：A．在A點(diǎn)醋酸和NaOH恰好中和生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，但CH3COO-水解程度較小，應(yīng)為c(CH3COO-)＞c(OH-)，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)呈中性，則離子濃度大小為：c(Na+)=c(Ac-)＞c(OH-)=c(H+)，故B正確；C．C點(diǎn)時(shí)，n(NaOH)=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，n(HAc)=0.02mol/L×0.02L=0.004mol，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(Na+)，溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故C正確；D．C點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)﹦2c(Na+)，故D正確；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】pH均為9的CH3COONa溶液和KCN溶液，它們的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH3COONa) ＞ c(KCN) B. c(CH3COONa) ＜ c(KCN)

C. c(CH3COONa) = c(KCN) D. 無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋＋2e－==Cu

C. 無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

D. a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2＋向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列說(shuō)法能充分說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. SO2、O2、SO3的濃度相等

C. SO2、O2、SO3在容器中共存 D. SO2、O2、SO3的濃度均不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家及其提出學(xué)說(shuō)與貢獻(xiàn)的敘述不對(duì)應(yīng)的是（ ）

A. 道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)

B. 湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，并提出原子結(jié)構(gòu)軌道模型

C. 舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣

D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，5 mL 0.1 mol /L的 H2SO4和15 ml 0.1 mol/L的NaOH溶液相混合，并稀釋至500 ml，最后所得溶液的pH為( )

A．12.3 B．11 C．3 D．1.7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的離子的結(jié)構(gòu)示意圖與Mg2+相同，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.該元素一定在第三周期
B.該元素一定在第二周期
C.若該離子是陽(yáng)離子，則該元素一定在第三周期
D.若該離子是陰離子，則該元素一定在第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見(jiàn)氣體X能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；戊的單質(zhì)與X反應(yīng)能生成乙的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1 mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽L，也能與Z的水溶液反應(yīng)生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫(xiě)出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應(yīng)生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫(xiě)出少量Z的稀溶液滴入過(guò)量L的稀溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫(xiě)出該電解池中發(fā)生反應(yīng)的總反應(yīng)方程式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能源組合中，均屬于新能源的一組是：

①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽(yáng)能；⑥生物質(zhì)能；⑦風(fēng)能；⑧氫能

A. ①②③④ B. ①⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦⑧

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