【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出92.4kJ的熱量

【答案】C

【解析】

A. S(g)＋O2(g)=SO2(g)△H1＜0；S(s)=S(g) △H2＞0，S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3＜0，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3－△H2＜0，因此等物質(zhì)的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；

B. 該反應為吸熱反應，石墨的能量低于金剛石，根據(jù)能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，推出石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；

C. 該反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，即56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量，故C正確；

D. 該反應為可逆反應，不能完全進行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應后放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 g·L－1，取300.00 mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應選擇下圖中的________(填序號)。

（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積______(填序號)。

①＝10 mL ②＝40 mL ③＜10 mL ④＞40 mL。

（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：______

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________g·L－1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
（1）汽車尾氣中NO生成過程的能量變化如圖示。1molN2和1molO2完全反應生成NO會________（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2）一種新型催化劑用于NO和CO的反應：2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應速率，為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分條件已經(jīng)填在表中。

實驗編號

t（℃）

NO初始濃度

（mol/L）

CO初始濃度（mol/L）

催化劑的比表面積（m2/g）

Ⅰ

280

1.2×10-3

5.80×10-3

82

Ⅱ

280

1.2×10-3

b

124

Ⅲ

350

a

5.80×10-3

82

①請將表中數(shù)據(jù)補充完整：a___________。

②能驗證溫度對化學反應速率規(guī)律的是實驗____________________（填實驗序號）。

③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，NO的物質(zhì)的量濃度c（NO）隨時間t的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線________________（填“甲”或“乙”）。

④在容積固定的容器中發(fā)生反應2NO+2CO2CO2+N2，不能說明已達到平衡狀態(tài)的是________（不定項選擇）；

A．容器內(nèi)CO濃度不變 B．容器內(nèi)NO的濃度等于CO2的濃度

C．v逆(NO)=2v正(N2) D．容器內(nèi)混合氣體密度保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用冬青的提取物合成出一種抗結(jié)腸炎藥物.其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示：下列敘述中不正確的是（ ）

A. 該物質(zhì)屬于芳香族化合物，易溶于水

B. 該物質(zhì)可以發(fā)生加成、氧化、取代等反應

C. 該物質(zhì)能與強酸和強醎反應，也能與碳酸氫鈉反應

D. 僅改變這三條側(cè)鏈在苯環(huán)上的位置，還可得到10種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y只能形成一種化合物

B.原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－

B. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O

C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32—＋5H2O=10H＋＋2SO42—＋8Cl－

D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2—＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）

A. 1mol月球背面的氦—3（3He）含有質(zhì)子為2NA

B. 標況下，22.4L甲烷和1molCl2反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2NA

C. 2molSO2與1molO2充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

D. 25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM－5催化下合成ETBE，反應的化學方程式為：C2H5OH(g)+IB(g)=ETBE(g) △H�；卮鹣铝袉栴}：

反應物被催化劑HZSM－5吸附的順序與反應歷程的關(guān)系如圖所示，該反應的△H=__________ kJ·mol-1。反應歷程的最優(yōu)途徑是________(填C1、C2或C3)。

(2)開發(fā)清潔能源是當今化工研究的一個熱點問題。二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應室中(壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃)進行下列反應：

反應�。�CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

反應ⅱ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

反應ⅲ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

①在該條件下，若反應1的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應速率為__________。

②在t℃時，反應2的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c(mol·L1)

0.46

1.0

1.0

此時刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

③催化反應室的總反應3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率α(CO)與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___(填“溫度”或“壓強”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

④在催化劑的作用下同時進行三個反應，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)率(產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：______________。

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