【題目】實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng):KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平)此反應(yīng)不需要加熱,常溫下就可以迅速進(jìn)行,而對(duì)鹽酸濃度要求不高.結(jié)合本題,回答下列問題.
(1)上述反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是 , 還原產(chǎn)物是
(2)當(dāng)反應(yīng)有22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
(3)Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2 , 可推測(cè)Fe2+具有 . (填“氧化性”或“還原性”)
(4)如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,則HCl的系數(shù)是
(5)另知反應(yīng)Cl2+2I=I2+2Cl , 請(qǐng)按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序排列I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì):

【答案】
(1)HCl;MnCl2
(2)2mol
(3)還原性
(4)16
(5)KMnO4>Cl2>I2
【解析】解:(1)Mn元素的化合價(jià)降低,Cl元素的化合價(jià)升高,則KMnO4為氧化劑,生成MnCl2為還原產(chǎn)物;HCl為還原劑被氧化,所以答案是:HCl;MnCl2;(2)Cl元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0,所以當(dāng)反應(yīng)有22.4LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ×2=2mol,所以答案是:2mol;(3)Fe2+也能使KMnO4反應(yīng)生成MnCl2 , 則Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià),根據(jù)得失電子守恒,F(xiàn)e2+化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3,所以Fe2+具有還原性,所以答案是:還原性;(4)如果該反應(yīng)方程式中KMnO4和MnCl2的系數(shù)都是2,根據(jù)得失電子守恒,則Cl2的系數(shù)是 =5,再根據(jù)氯原子守恒,則HCl的系數(shù)是5×2+2×2+1×2=16,所以答案是:,16;(5)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,所以KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O中氧化性由強(qiáng)到弱的順序KMnO4>Cl2 , 又反應(yīng)Cl2+2I=I2+2Cl , 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃l2>I2 , 所以I2、Cl2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵MnO4>Cl2>I2 , 所以答案是:KMnO4>Cl2>I2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法在一定 條件下可以實(shí)現(xiàn)的有

①酸性氧化物與堿反應(yīng)生成酸式鹽 ②沒有水生成,也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)

③有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng) ④兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體

A. 1 個(gè) B. 2 個(gè) C. 3 個(gè) D. 4個(gè)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向下列物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí),均有白色沉淀生成的是(

A. BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時(shí) (CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.該反應(yīng)的焓變△H﹤0

B.圖中Z的大小為b >3> a

C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3

D.溫度不變時(shí),圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后 (CH4)減小

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)達(dá)到平衡。下列說法正確的是(  )

容器

溫度/K

物質(zhì)的起始濃度/mol·L1

物質(zhì)的平衡濃度/mol·L1

c(H2)

c(CO)

c(CH3OH)

c(CH3OH)

400

0.20

0.10

0

0.080

400

0.40

0.20

0

500

0

0

0.10

0.025

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B. 達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C. 達(dá)到平衡時(shí),容器c(H2)大于容器c(H2)的兩倍

D. 達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題:

(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl等雜質(zhì),選擇裝置
(2)從碘水中分離出I2 , 選擇裝置 , 該分離方法的名稱為
(3)裝置A中①的名稱是 , 進(jìn)水的方向是
(4)海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源,在實(shí)驗(yàn)室中取少量海水,進(jìn)行如圖流程的實(shí)驗(yàn):

問題1:粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì),需要提純后才能綜合利用.
粗鹽提純的步驟有:
①加入過量的Na2CO3溶液; ②加入過量的BaCl2溶液; ③加入過量的NaOH溶液;
④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7; ⑤溶解; ⑥過濾; ⑦蒸發(fā).
正確的操作順序是(填寫序號(hào)字母).
a.⑤②③①⑥④⑦b.⑤①②③⑥④⑦c.⑤②①③④⑥⑦d.⑤③①②⑥④⑦
問題2:按所選順序操作時(shí),步驟④的離子方程式是

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用.請(qǐng)回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為(保留兩位有效數(shù)字)
(2)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液(必須用到容量瓶).下列說法正確的是(填序號(hào)).
A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C.配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
(3)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,則所配溶液的物質(zhì)的量濃度是:(用“偏低”,“偏高,“不變”回答)
Ⅰ.定容時(shí)俯視刻度線;
Ⅱ.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出
(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm﹣3)的濃硫酸配制2000mL 2.3molL﹣1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力.
①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1
②需用濃硫酸的體積為mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖:A處通入氯氣.打開B閥時(shí),C處紅色布條無變化,關(guān)閉B閥時(shí),C處干燥的紅色布條褪色.由此作出的判斷正確的是(

a.D中不可能是濃硫酸 b.D中可以是少量水
c.通入的氯氣含有水蒸氣 d.D中可以是飽和食鹽水.
A.abc
B.bcd
C.abd
D.abcd

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示

D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請(qǐng)回答下列問題:

(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:________.

(2)A、B、H的化學(xué)式:A__________、B__________、 H________.

(3)H2O2分子的電子式為______________。

②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: _______________________。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象:_______________________。

(5)C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na 2 O 2 ,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案