Question

在密閉容器中，由一定起始濃度的氙（Xe）和F₂反應(yīng)，可得到3種氟化物．各種生成物在平衡體系內(nèi)的分壓與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示（己知?dú)怏w的分壓之比等于物質(zhì)的量之比）．
（1）420K時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Xe+3F₂=XeF₆

；若反應(yīng)中消耗1 mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子

6

mol．
（2）600～800K時(shí)，會發(fā)生反應(yīng)：XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g），
其反應(yīng)熱△H

＞

0（填“＞”“=”或“＜”）．理由是

隨著溫度的升高，XeF₆（g）?XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的△H＞0

．
（3）900K時(shí)，容器中存在的組分有

XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂

．

Answer 1

分析：（1）通過對圖中給出的圖象分析可知，在420K時(shí)，產(chǎn)物只有XeF₆；
（2）在600K～800K時(shí)隨著溫度的升高，XeF₆的分壓減小，XeF₄的分壓增大，即平衡正向移動(dòng)根據(jù)溫度對平衡移動(dòng)的影響分析；
（3）在900K時(shí)XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，還應(yīng)有XeF₂存在著．

解答：解：（1）在420K時(shí)，產(chǎn)物只有XeF₆，故其反應(yīng)方程式為：Xe+3F₂=XeF₆，XeF₆中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)，則反應(yīng)中消耗l mol Xe，則轉(zhuǎn)移電子6mol，
故答案為：Xe+3F₂=XeF₆；6；
（2）在600K～800K時(shí)隨著溫度的升高，XeF₆的分壓減小，XeF₄的分壓增大，即平衡正向移動(dòng)，故正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，△H＞0，
故答案為：＞；隨著溫度的升高，XeF₆（g）XeF₄（g）+F₂（g）平衡向右移動(dòng)，根據(jù)溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)的原理，則該反應(yīng)的△H＞0；
（3）在900K時(shí)XeF₂、XeF₄、XeF₆共存，根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，還應(yīng)有XeF₂存在著，
故答案為：XeF₆、XeF₄、XeF₂、Xe、F₂．

點(diǎn)評：本題是一道綜合性圖象題，科學(xué)準(zhǔn)確地分析圖形，如理解頂點(diǎn)、拐點(diǎn)的意義，理解曲線的變化趨勢，將圖象中的信息與化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行關(guān)聯(lián)，進(jìn)而得出解題的思維方法．即由“形”到“化學(xué)反應(yīng)原理”再到具體的解題方法與過程，是考生思維能力的跨越式發(fā)展．