(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K1、K2或K3)。

（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________mol·L－1。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

 

（1）增大銅粉與氧接觸面積，使反應迅速、充分（1分）

（2）N2（1分）  排出D中的空氣（1分）   關閉K3（1分）  打開K1、K2（1分）

（3）Cu + 2NO3－+ 4H＋= Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 3分）

（4）向下調節(jié)量氣管（或及時關閉K3） （1分，其他合理答案也可給分）

（5）Ⅰ．0.0720 mol·L－1 （2分）

Ⅱ．有（1分）  E裝置中生成100mL、0.0720 mol·L－1硝酸時產(chǎn)生的NO約為80.6 mL，而試管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00mL，說明生成NO2的同時有NO生成（2分）

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質

O2

S

Se

 Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、          。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。

（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                          。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：
①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；
②Te和H2不能直接化合生成H2Te；
③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質
O2
S
Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)
－242
－20
81
 
請回答下列問題：
（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式         、          。
（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                。
（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    
                                                                          。
（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                               ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。
（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝             L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)       50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年重慶市高三年級5月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

(14分) 某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”。設計使用了如下裝置進行實驗。(假設氣體體積均為標準狀況，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）將銅粉分散在石棉絨中的原因是___________________________________。

（2）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是_________(填化學式)，通入該氣體的目的是_________________________________；進行此步操作時應關閉_________，打開_________ (填K1、K2或K3)。

（3）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應結束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應的離子方程式為：_______________________________________________________________________。

（4）若E中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是_________________________________。

（5）Ⅰ．從E裝置所得溶液中取出25.00mL，加兩滴酚酞，用0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定，當?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則E容器中所得硝酸的物質的量濃度為__________________ mol·L－1。

Ⅱ．若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應___________（填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年湖南省六校高三第二次聯(lián)考（理綜）化學部分 題型：填空題

(14分) 某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質。查得的資料如下：

①常溫下，硒(Se)和碲(Te)為固體，H2Se和H2Te為氣體；

②Te和H2不能直接化合生成H2Te；

③氧氣、硫、硒、碲與1 mol H2反應的焓變（△H）情況如下表所示。

物質

O2

S

Se

Te

ΔH(kJ·mol－1)

－242

－20

81

 

請回答下列問題：

（1）寫出氧族元素中含有18個電子的兩種氫化物的化學式          、           。

（2）寫出硒化氫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：                                 。

（3）已知H2Te分解反應的ΔS＞0，ΔH＝－154 kJ·mol－1，請解釋Te和H2不能直接化合的原因                                                                    

                                                                           。

（4）H2S的水溶液顯弱酸性，寫出其電離方程式                                ；它的第一級電離常數(shù)可用Ka1來表示，當溫度升高時，Ka1的值                 （填“一定增大”、“一定減小”或“不能確定”）。

（5）在容積均為1 L（容器體積不可變）的甲、乙兩個容器中，分別充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2，在相同條件下使其反應。最終達到平衡后，甲、乙兩容器中SO2轉化率分別為50％和α(乙)，則反應的平衡常數(shù)Kc＝              L·mol－1（填寫具體數(shù)據(jù)），此時α(乙)        50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案