【題目】下列電池工作時，O2在正極放電的是( )

【答案】B

【解析】試題A、鋅錳干電池中電極反應式，負極反應為Zn-2e-═Zn2+，正極反應為2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合題意，B正確；C、鉛蓄電池放電時負極電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，C錯誤；D、鎳鎘電池放電正極反應為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，負極反應為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合題意，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2++2C1-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

B. 向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液:2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓

C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖�；旌衔镏�n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)為___________。

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl-)=_____(溶液體積變化忽略不計)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應的影響P2＞P1

溫度對反應的影響

平衡體系增加氮氣對反應的影響

催化劑對反應的影響

圖示

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①寫出乙炔的結(jié)構(gòu)式________________；②寫出水玻璃中溶質(zhì)的化學式________________。

(2)寫出二氧化錳與濃鹽酸共熱反應的化學方程式：___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為探究某固體氧化物A(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設計并完成如下實驗，。請回答：

(1)固體A的化學式______________。

(2)單質(zhì)B在氯氣中反應的現(xiàn)象_______________________________。

(3)寫出C→D在溶液中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合:Ba2++SO42-→BaSO4↓

B.Fe與HCl反應:2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑

C.碳酸鈣跟鹽酸反應:CO32-+2H+→CO2↑+H2O

D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應:CH3COOH+OH-→CH3COO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純

C. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應時間的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是

A. T1<T2 ，P1>P2

B. T1<T2 ，m+n＜p

C. m+n＞p ，正反應放熱

D. P1＞P2，正反應吸熱

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