下列物質(zhì)的主要成分不是SiO2的是（　　）
A、水晶B、石英C、沙子D、干冰
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專(zhuān)題：
分析：水晶、瑪瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，二氧化硅屬于原子晶體，由Si原子和O原子構(gòu)成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：水晶、瑪瑙、石英和沙子的主要成分都是二氧化硅，由Si、O以Si-O鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，二氧化硅屬于原子晶體，干冰的主要成分是二氧化碳，所以主要成分不是二氧化硅的是干冰，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅，側(cè)重考查物質(zhì)成分，明確常見(jiàn)物質(zhì)的成分及用途，知道二氧化硅的用途，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2011年3月28日，蘭州某大學(xué)一實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)生爆炸并引起火災(zāi)．由此可見(jiàn)，注意安全措施非常重要．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、做化學(xué)實(shí)驗(yàn)期間必須穿長(zhǎng)袖、過(guò)膝的衣服，不準(zhǔn)穿拖鞋，長(zhǎng)發(fā)（過(guò)衣領(lǐng)）必須扎短或藏于帽內(nèi)
B、皮膚上不慎沾上濃硫酸要立即用氫氧化鈉溶液沖洗
C、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈里添加酒精
D、熟悉常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志和污染物、廢棄物的處理方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，它可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有：①取代反應(yīng)；②加成反應(yīng)；③消去反應(yīng)；④水解反應(yīng)；⑤酯化反應(yīng)；⑥中和反應(yīng)；⑦氧化反應(yīng)；⑧加聚反應(yīng)．（　�。�
A、①②③④⑥
B、②③④⑥⑧
C、①②③⑤⑥⑦
D、③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）向稀的AlCl3溶液中，逐滴加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，該反應(yīng)過(guò)程中能夠觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；根據(jù)上述提示，該反應(yīng)總的離子方程式可表示為
 
．
（2）已知Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液（I），或者將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液（Ⅱ）中會(huì)出現(xiàn)不同的反應(yīng)現(xiàn)象．現(xiàn)將不同的現(xiàn)象用不同的圖象表示如下，則（I）的圖象為
 
，（Ⅱ） 的圖象為
 
．
（3）除上題外還有兩種溶液相互滴加順序不同現(xiàn)象不同的例子，如：在飽和碳酸鈉溶液中，逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，發(fā)現(xiàn)最初無(wú)氣體產(chǎn)生，但溶液變渾濁，原因是
 
，離子方程式為
 
，繼續(xù)滴加稀鹽酸有氣體放出，溶液變澄清．而在稀鹽酸中，逐滴加入飽和碳酸鈉溶液，立即有氣體產(chǎn)生，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（HCO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）
C、c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO-）+c（OH-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碘是生命體中的必需元素，請(qǐng)根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2，16.0g CuSO4與過(guò)量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫(xiě)出A的化學(xué)式：
 
．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3溶液反應(yīng)后生成碘，寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可制得IF5，實(shí)驗(yàn)表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽(yáng)離子為IF4+，則陰離子為
 
．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體（AlI3），此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請(qǐng)寫(xiě)出AlI3和Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案判斷加碘食鹽中碘的存在形式為I-、IO3-，或兩者同時(shí)存在．請(qǐng)對(duì)以下試驗(yàn)方案進(jìn)行預(yù)測(cè)和分析．首先取試樣加水溶解，分成三份試樣：
①第一份試樣加酸酸化，如果加淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中同時(shí)存在I-和IO3-，該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②第二份試樣酸化后加
 
溶液，如果加入淀粉溶液后試樣溶液變藍(lán)，說(shuō)明試樣中存在I-．
③第三份試樣酸化后，如果直接使
 
試紙變藍(lán)，說(shuō)明試樣存在IO3-離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、K+、SiO32-、Cl-、NO3-
B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、S2-、OH-、SO42-
D、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H+ 濃度減小，可采用方法是（　�。�
A、加熱
B、加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL
C、加入少量的0.5mol/L的硫酸
D、加入少量1mol/L 的NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、含有 NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B、在常溫常壓下，64g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
C、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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