Question

已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時,溶液中離子濃度的乘積是一個常數(shù)(此常數(shù)用K_sp表示,K_sp和水的K_w相似)。如

AgX(s)Ag⁺(aq)+X^-(aq),K_sp(AgX)=c(Ag⁺)·c(X^-)=1.8×10^-10

AgY(s)Ag⁺(aq)+Y^-(aq),K_sp(AgY)=c(Ag⁺)·c(Y^-)=1.0×10^-12

AgZ(s)Ag⁺(aq)+Z^-(aq),K_sp(AgZ)=c(Ag⁺)·c(Z^-)=8.7×10^-17

下列說法錯誤的是(　　)

A.這三種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是AgZ

B.將AgY溶解于水后,向其中加入AgX,則c(Y^-)減小

C.在25℃時,取0.188 g AgY(相對分子質(zhì)量為188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化),則溶液中c(Y^-)=1.0×10^-4mol·L^-1

D.沉淀溶解平衡的建立是有條件的,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動

Answer 1

選C。常溫下溶解度最小的是AgZ,A正確;由于K_sp(AgY)<K_sp(AgX),則向AgY溶液中加入AgX固體,發(fā)生反應(yīng)AgX(s)+Y^-(aq)====AgY(s)+X^-(aq),則c(Y^-)減小,B正確;25℃時,AgY的K_sp=1.0×10^-12,即溶液達(dá)到飽和時,c(Ag⁺)=

c(Y^-)=1.0×10^-6mol·L^-1,而將0.188 g AgY溶于100 mL水中,形成的是飽和溶液(溶質(zhì)還有未溶解的),則c(Y^-)=1.0×10^-6mol·L^-1,故C錯;沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,外界條件改變時,平衡也會發(fā)生移動,故D正確。