TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。

（1）實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）TiCl4（g）+CO2（g），在無水無氧條件下制備TiCl4，實驗裝置示意圖如下：

有關物質性質如下表

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他

CCl4

-23

76

與TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮濕空氣產生白霧

儀器A的名稱是         ，裝置E中的試劑是              。反應開始前依次進行如下操作：組裝儀器、             、加裝藥品、通N2一段時間后點燃酒精燈。反應結束后的操作包括：①停止通N2  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫。正確的順序為          （填序號）。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是                 。

（2）工業(yè)上由鈦鐵礦（FeTiO3）(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質)制備TiO2的有關反應包括：

90℃
 
酸溶   FeTiO3（s）+2H2SO4（aq）==FeSO4（aq）+ TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）

水解   TiOSO4（aq）+ 2H2O（l）==  H2TiO3（s）+H2SO4（aq） 

簡要工藝流程如下：

①試劑A為    。鈦液Ⅰ需冷卻至70℃左右，若溫度過高會導致產品TiO2收率降低，原因是         。

②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質離子是        。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是          （填化學式）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一種有機物的結構簡式為：

試回答下列問題：

(1)該化合物是________(填選項字母，下同)。

A．烯烴                                B．油脂

C．蛋白質                              D．糖類

(2)該化合物的密度________。

A．比水大                              B．比水小

C．與水相同

(3)常溫下該化合物呈________。

A．液態(tài)                                B．固態(tài)

C．氣態(tài)

(4)下列物質中，能與該物質反應的有________。

A．NaOH(aq)                            B．溴水

C．乙醇                                D．乙酸

E．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關有機物性質的說法正確的是

A．蛋白質可以與酸、堿或重金屬鹽反應　　　　B．芳香烴都不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．CH3CH2OH與氫溴酸不能反應　　　　　　　D．石油的分餾可獲得乙烯、丙烯等不飽和烴

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “綠色化學”是將反應物全部轉化為期望產物，以使原子利用率達到100%，而盡量減少有害物質生成的化學工藝理念。下列符合“綠色化學”要求的工藝原理是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已略去）。

請回答下列問題：

（1）上述流程脫硫實現(xiàn)了____（選填下列字母編號）。

A．廢棄物的綜合利用   B．白色污染的減少   C．酸雨的減少

（2）用MnCO3能除去溶液中Al3＋和Fe3＋，其原因是_____。

（3）已知：25℃、101kpa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)  △H＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  △H＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)  △H＝－1065kJ/mol

SO2與MnO2反應生成無水MnSO4的熱化學方程式是________________。

（4）MnO2可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式是

_                       _。

（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。

（6）假設脫除的SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應。按照圖示流程，將a m3（標準狀況）含SO2的體積分數(shù)為b%的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為89.6%，最終得到MnO2的質量為c kg，則除去鐵、鋁、

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室常用強氧化劑(如KMnO4、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣，某研究性學習小組欲探究用Na2O2與濃鹽酸制備并檢驗氯氣。供選用的實驗試劑及裝置如下圖所示(部分導管、蒸餾水略)。

a．Na2O2　b．濃鹽酸　c．堿石灰　d．NaOH溶液　e．淀粉­KI溶液　f．CaCO3　g．石蕊試液　h．飽和NaCl溶液

(1)寫出用Na2O2與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式_____________________________

______________________________________________________________________。

(2)下表中的裝置組合最合理的是__________(填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理)。

組合

制備裝置

凈化裝置

檢驗裝置/試劑

尾氣處理裝置

A

③

②

⑦/e

⑤

B

③⑥

①

⑧/g

①

C

④

①

⑤/e

②

D

⑥

⑤

⑧/g

①

(3)尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為_______________________________________________________________________。

(4)某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：

①_____________________________________________________________________，

②_____________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


以黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

(1)反應Ⅰ的化學反應方程式為___________________________________________。

該反應中被________(填“氧化”或“還原”)，其目的是____________________。

(2)試劑a是__________，具體操作為____________，目的是

_____________________________________________________________________。

(3)反應Ⅲ的離子方程式為_______________________________________________。

試劑c參與反應的離子方程式分別為______________________________________、

______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某烴的分子式為C10H14，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，分子結構中只含有一個烷

基，符合條件的烴有                              (　　)

A．2種　　　　　　　　　    B．3種

C．4種                      D．5種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各項中，化學反應前后肯定沒有發(fā)生改變的是　　　　     （　 　）

①原子的數(shù)目  ②分子的數(shù)目  ③元素的種類  ④物質的總質量

 ⑤物質的種類  ⑥原子的種類

A.①③④⑤      B. ①③④⑥      C.①④⑥         D. ①③⑤

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