14．下列有關敘述正確的是（　　）
A．丁達爾現(xiàn)象是化學變化
B．鈉能與硫酸銅稀溶液反應，置換出紅色的銅
C．定容時，因不慎使液面高于容量瓶的刻度線，需重新配制
D．氫氧化鐵膠體在直流電場中，一段時間陰極附近紅褐色加深，說明膠體帶正電

分析 A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成；
B．鈉和溶液反應時先和水反應；
C．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，要重新配置；
D．膠體不帶電荷．

解答 解：A．丁達爾現(xiàn)象沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；
B．鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，所以得不到金屬銅，故B錯誤；
C．定容時，因不慎使液面高于容量的刻度線，如果滴管將多余液體吸出會導致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少，所以配制溶液濃度偏低，則要重新配置，故C正確；
D．膠體本身不帶電荷，但膠體具有吸附性，吸附離子致使膠體微粒帶有電荷，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了膠體性質(zhì)分析判斷，主要是分散系組成和穩(wěn)定性的分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、M的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為Si；含Z元素的物質(zhì)焰色反應為黃色．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是H2SiO3＜H2CO3＜HClO4（用化學式表示）．
（3）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（4）R與Y同周期，R的單質(zhì)分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH2=CHCH2CH3和B．和
C．和CH3CH2CH2CH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列離子方程式與所述事實相符且書寫正確的是（　�。�
A．用鐵作電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．高錳酸鉀在酸性介質(zhì)中與草酸反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8 H2O
C．FeCl2與K3[Fe（CN）6]反應：2Fe2++3[Fe（CN）6]3-═Fe2[Fe（CN）6]3↓
D．向KI和H2SO4的混合溶液中通入空氣：4H++4I-+O2=2I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．實驗開放日，小江抽到了有關金屬性質(zhì)的實驗．
（1）他將鋁片投入稀硫酸中，沒有明顯現(xiàn)象，則在投入之前鋁片已發(fā)生4Al+3O2=2Al2O3（填化學方程式）反應．
（2）現(xiàn)有形狀大小完全相同的鋁片、銅片和鐵片，從下列藥品中選一種來驗證三者的活動性順序，一定不能夠選擇的有②． （填序號，可多步實驗）
①稀硫酸 ②硫酸鋁溶液 ③硫酸銅溶液 ④硫酸亞鐵溶液
（3）將一定量的鋁粉和鐵粉加入到硫酸銅溶液中，一定發(fā)生的反應是：2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu（填化學方程式）．充分反應后，溶液為無色，則容器內(nèi)一定含有的固體有銅（填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將7g某銅、銀合金與足量的a mol/L HNO3充分反應，完全溶解后放出的氣體與標準狀況下的氧氣0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，則此合金中銅的質(zhì)量是（　　）
A．1.6 gB．2.4 gC．3.2 gD．4.8 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將一定質(zhì)量的Al2O3固體投入100mL濃度為2mol/L的鹽酸溶液中得到無色透明的澄清溶液，繼續(xù)向所得溶液里加入物質(zhì)的量濃度1mol/L的NaOH溶液，當沉淀達到最大時，加入NaOH溶液的體積是（　　）
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．300 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．某溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Al3+、I-、Mg2+、Na+、K+等8種離子中的某幾種．取該溶液進行實驗，得到如下現(xiàn)象：（　�。�
①向溶液中滴加過量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；
③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍色．
據(jù)此可以推斷：該溶液中存在的離子組可能是．
A．Al3+、Mg2+、SO32-B．K+、CO32-、I-C．Al3+、CO32-、I-D．Na+、Br-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如表是元素周期表的前四周期：
I AII AIII AIV AV AVI AVII A0
一A
二BCDEF
三GHI
四J
回答下列問題：
（1）G元素與E元素形成的化合物的化學式可能是Na2O、Na2O2，I與J的原子序數(shù)相差為18．
（2）上述10種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是HClO4，E、F、G三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是O2-＞F-＞Na+（用離子符號回答）．

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